設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數(shù)目為NA
B、16.8g鐵粉與足量水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.9NA
C、已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol．當(dāng)該反應(yīng)放出184.8kJ熱量時(shí)，形成N-H鍵數(shù)為12NA
D、1mol乙烯和丙烯的混合氣體中α鍵數(shù)為5NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，而氣體摩爾體積只適用于氣體；
B、鐵與水蒸氣反應(yīng)生成產(chǎn)物為四氧化三鐵，根據(jù)鐵的質(zhì)量計(jì)算出物質(zhì)的量，再計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．
C、根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，當(dāng)放出92.4KJ/mol的熱量時(shí)，生成2mol氨氣，即形成6molN-H鍵；
D、1mol乙烯中含4molα鍵，而1mol丙烯中含7molα鍵．
解答： 解：A、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，而氣體摩爾體積只適用于氣體，故A錯(cuò)誤；
B、16.8g Fe的物質(zhì)的量為0.3mol，1molFe參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移
8
3
mol電子，則0.3mol鐵與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8NA，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，當(dāng)放出92.4KJ/mol的熱量時(shí)，生成2mol氨氣，即形成6molN-H鍵，故該反應(yīng)放出184.8kJ熱量時(shí)，形成N-H鍵數(shù)為12NA，故C正確；
D、1mol乙烯中含4molα鍵，而1mol丙烯中含7molα鍵，故1mol乙烯和丙烯的混合氣體中α鍵數(shù)應(yīng)介于4NA～7NA，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)
B、銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)
C、固體氫氧化鈉不導(dǎo)電，所以氫氧化鈉是非電解質(zhì)
D、SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0
B、醋酸鈉溶液中滴加酚酞顯紅色，證明醋酸為弱電解質(zhì)
C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v（H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D、某溫度下，純水中的c（H+）=1.0×10-6.5mol/L，則該溫度下pH=1的鹽酸中水電離的c（H+）=1.0×10-12mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

澳大利亞科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個(gè)泡沫含有約4000個(gè)碳原子，直徑約6到9nm，在低于-183℃時(shí)，泡沫具有永久磁性，下列敘述正確的是（　�。�
A、“碳納米泡沫”與石墨互為同位素
B、把“碳納米泡沫”分散到適當(dāng)?shù)娜軇┲校墚a(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C、“碳納米泡沫”是一種新型的碳化合物
D、“碳納米泡沫”和金剛石的性質(zhì)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、硝酸的摩爾質(zhì)量63g
B、1mol CO的體積約為22.4L
C、2g氫氣所含原子數(shù)目為1mol
D、鐵的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
B、常溫下，5.6gFe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子
C、常溫常壓下，5.6g乙烯與丁烯的混合物中含有的氫原子的數(shù)目為0.8NA
D、5NH4NO3
  △  
.
 
2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成14gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

解釋下列現(xiàn)象的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（　�。�
A、向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+1AlO2-+2H2O
B、氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液：Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3?H2O
C、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O
D、漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應(yīng)方程式為：回答下列各題：
（1）該反應(yīng)的基本類型為
 
．
（2）該反應(yīng)中被還原的元素名稱為
 
．
（3）式子“失6×2e-”中各數(shù)字的含義分別是
 
、
 
．
（4）從反應(yīng)后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2操作方法：
 

（5）分離出的MnO2可用于實(shí)驗(yàn)室制取Cl2，化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
Cl2↑+MnCl2+2H2O，其離子方程式為
 
，反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是（填序號(hào)）
 

A 氧化性     B還原性    C酸性
（6）以上兩個(gè)反應(yīng)都用到MnO2，其作用分別是
 
、
 
．
（7）若兩個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同，則生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

閃電時(shí)空氣中的N2和O2會(huì)發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+180.50kJ/mol，△S=247.3J/（mol?K），若不考慮溫度對(duì)該反應(yīng)焓變的影響，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、在1 000℃時(shí)，此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
B、在1 000℃時(shí)，此反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行
C、該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度約為730℃
D、該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最高溫度約為730 K

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