Question

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＜0
• B、醋酸鈉溶液中滴加酚酞顯紅色，證明醋酸為弱電解質(zhì)
• C、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v（H₂）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
• D、某溫度下，純水中的c（H⁺）=1.0×10^-6.5mol/L，則該溫度下pH=1的鹽酸中水電離的c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,水的電離,弱電解質(zhì)的判斷

專題：

分析：A、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)為△H-T△S＜0分析；
B、醋酸鈉顯堿性，說明醋酸根離子水解；
C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫反應(yīng)速率增大，平衡逆向進行；
D、一定溫度下Kw=1.0×10^-6.5mol/L×1.0×10^-6.5mol/L=1.0×10^-13，結(jié)合離子積常數(shù)計算鹽酸溶液中水電離出的氫離子濃度判斷．

解答： 解：A、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)為△H-T△S＜0分析，CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）室溫下不能自發(fā)進行，△H-T△S＞0，反應(yīng)△S＞0，說明該反應(yīng)的△H＞0，故A錯誤；
B、醋酸鈉顯堿性，說明醋酸根離子水解，證明醋酸是弱酸，故B正確；
C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫反應(yīng)速率增大，平衡逆向進行，轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；
D、一定溫度下Kw=1.0×10^-6.5mol/L×1.0×10^-6.5mol/L=1.0×10^-13，結(jié)合離子積常數(shù)計算鹽酸溶液中水電離出的氫離子濃度=

10-13

0.1

=1.0×10^-12mol/L，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡分析，水的電離影響因素分析判斷，反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．