4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈉的水解反應(yīng)　CO32-+H2O→HCO3-+OH -
B．碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)　　C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+CO32-
D．稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)　3Fe+8H++2NO3-→3Fe3++2NO↑+4 H2O

分析 A．碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，用可逆號(hào)；
B．氫氧化鈉過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
C．苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚與碳酸氫鈉；
D．Fe過(guò)量生成亞鐵離子，電荷不守恒．

解答 解：A．碳酸鈉的水解反應(yīng)，離子方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH -，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B正確；
C．苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，離子方程式：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故C錯(cuò)誤；
D．稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)　3Fe+8H++2NO3-→3Fe2++2NO↑+4 H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某元素原子核內(nèi)含有23個(gè)質(zhì)子，則該元素基態(tài)原子內(nèi)未成對(duì)的電子數(shù)為（　�。�
A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高一上月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體x g含有a個(gè)分子，則y g該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是（ ）

A．L B．L C．L D．L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．IIA族元素又稱(chēng)堿土元素，均為銀白色，有良好的導(dǎo)電性．
（1）Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）①M(fèi)g的熔點(diǎn)比Be的熔點(diǎn)低（填“高”或“低”）；
②鈹單質(zhì)通常用金屬鎂在高溫下還原氟化鈹制得，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+BeF2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgF2+Be；
③依據(jù)對(duì)角線規(guī)則Be的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)對(duì)應(yīng)水化物的性質(zhì)與Al（OH）3相似，寫(xiě)出氫氧化鈹溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O（提示：鈹酸化學(xué)式為H2BeO3）．
（3）Ba在充足的空氣中燃燒可以生成過(guò)氧化物，寫(xiě)出此過(guò)氧化物的電子式．
（4）堿金屬Li的性質(zhì)與堿土金屬M(fèi)g相似，可以在加熱條件下與N2化合生成氮化鋰，氮化鋰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑．若用此法來(lái)固氮，2.1kgLi最多可制得硝酸銨4kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，將已知濃度的鹽酸滴定到未知濃度的Na2CO3溶液，用pH傳感器測(cè)得混合溶液的pH變化曲線，如圖所示：（已知飽和CO2溶液的pH為5.6）下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性的原因是CO32-發(fā)生水解反應(yīng)，其離子方程式為：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-
B．a→b段，溶液有氣體放出
C．c點(diǎn)以后，鹽酸過(guò)量
D．d點(diǎn)溶液中c（Na+）=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如表實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A驗(yàn)證乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)乙烯通入溴水中，測(cè)定反應(yīng)前后溶液pH
B檢驗(yàn)氯化鐵溶液中是否含F(xiàn)eCl2向氯化鐵溶液中滴加鐵氰化鉀溶液
C檢驗(yàn)乙酸中是否混有乙醇取樣液于試管，加入一綠豆顆粒大的鈉粒
D驗(yàn)證Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）向含等物質(zhì)的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知電解熔融氧化鈣可以得到金屬鈣和氯氣，鈣在氯氣中燃燒又能生成氯化鈣．請(qǐng)你根據(jù)已學(xué)知識(shí)，按圖中箭頭所表示的物質(zhì)間可能發(fā)生的轉(zhuǎn)化，分析下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．CaO、Ca（OH）2、CaCO3三者都是離子化合物，在固態(tài)時(shí)可以導(dǎo)電
B．工業(yè)上也可用電解熔融氧化鈣的方法制備金屬鈣
C．往Ca（OH）2溶液中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液，都能實(shí)現(xiàn)⑥的轉(zhuǎn)化
D．工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料通過(guò)反應(yīng)制造主要成分為CaCl2的漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．E和M均為生活中常見(jiàn)的金屬元素．現(xiàn)有如圖反應(yīng)關(guān)系：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是c（填序號(hào)）．
a．氧化還原反應(yīng)　　　 b．復(fù)分解反應(yīng)　　　 c．置換反應(yīng)
（2）Y的溶液可使KSCN溶液顯紅色．反應(yīng)②的離子方程式是2Fe 2++H2O2+2H+=2Fe 3++2H2O．
（3）K2EO4為高效綠色凈水劑，可通過(guò)反應(yīng)③制得．反應(yīng)③的化學(xué)方程式是2Fe（OH）3+10KOH+3Cl2=2K2FeO4+8H2O+6KCl．
（4）用K2EO4和Zn作原料的電池是一種新型可充電電池，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．其總反應(yīng)可寫(xiě)成：3Zn+2K2EO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2E（OH）3+4KOH，則充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)是Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O．放電時(shí)消耗32.5g Zn時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　　）
A．戊烷有兩種同分異構(gòu)體
B．乙烷，乙醇和苯均不能使酸性高錳酸鉀褪色
C．乙醇，乙酸和乙酸乙酯可用碳酸鈉溶液加以區(qū)別
D．乙烯，聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵

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