Question

12．IIA族元素又稱堿土元素，均為銀白色，有良好的導(dǎo)電性．
（1）Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）①M(fèi)g的熔點(diǎn)比Be的熔點(diǎn)低（填“高”或“低”）；
②鈹單質(zhì)通常用金屬鎂在高溫下還原氟化鈹制得，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+BeF₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgF₂+Be；
③依據(jù)對(duì)角線規(guī)則Be的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)對(duì)應(yīng)水化物的性質(zhì)與Al（OH）₃相似，寫出氫氧化鈹溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O（提示：鈹酸化學(xué)式為H₂BeO₃）．
（3）Ba在充足的空氣中燃燒可以生成過氧化物，寫出此過氧化物的電子式．
（4）堿金屬Li的性質(zhì)與堿土金屬M(fèi)g相似，可以在加熱條件下與N₂化合生成氮化鋰，氮化鋰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Li₃N+3H₂O=3LiOH+NH₃↑．若用此法來固氮，2.1kgLi最多可制得硝酸銨4kg．

Answer 1

分析 （1）鈣原子核內(nèi)有20個(gè)質(zhì)子，核外有3個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子、第二層上有8個(gè)電子，第三層上有8個(gè)電子，最外層上有2個(gè)電子；
（2）①金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高；②鎂的活潑性強(qiáng)于鈹，金屬鎂在高溫下還原氟化鈹制得鈹單質(zhì)；③鈹酸化學(xué)式為H₂BeO₃，Be的化合價(jià)為+2價(jià)，氫氧化鈹溶于氫氧化鈉溶液生成Na₂BeO₂和水，據(jù)此書寫離子反應(yīng)方程式；
（3）Ba在充足的空氣中燃燒可以生成過氧化鋇，過氧化鋇中鋇離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在共價(jià)鍵；
（4）氮化鋰常溫下與水反應(yīng)生成氨和氫氧化鋰，根據(jù)氮元素守恒計(jì)算．

解答 解：（1）在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈表示原子核，圓圈內(nèi)的數(shù)值為質(zhì)子數(shù)，核外電子層用弧線表示，弧線上的數(shù)據(jù)表示每層的電子數(shù)，
鈣原子核內(nèi)有20個(gè)質(zhì)子，核外有3個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子、第二層上有8個(gè)電子，最外層上有8個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為：，

故答案為：；
（2）①金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，金屬晶體中陽離子的電荷越多，半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，Mg、Be電荷相同，Be²⁺半徑越小，所以金屬鍵：Mg＜Be，則熔點(diǎn)：Mg＜Be，
故答案為：低；
②鎂的活潑性強(qiáng)于鈹，金屬鎂在高溫下還原氟化鈹制得鈹單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+BeF₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgF₂+Be，
故答案為：Mg+BeF₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgF₂+Be；
③鈹酸化學(xué)式為H₂BeO₃，Be的化合價(jià)為+2價(jià)，氫氧化鈹溶于氫氧化鈉溶液生成Na₂BeO₂和水，離子反應(yīng)方程式為：Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O，
故答案為：Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O；
（3）Ba在充足的空氣中燃燒可以生成過氧化鋇，過氧化鋇中鋇離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在共價(jià)鍵，電子式為：，
故答案為：；
（4）氮化鋰常溫下與水反應(yīng)生成氨和氫氧化鋰，其反應(yīng)的方程式為Li₃N+3H₂O=3LiOH+NH₃↑，
由氮元素和Li元素守恒：3Li～Li₃N～NH₃～$\frac{1}{2}$NH₄NO₃
                  3×7             $\frac{1}{2}$×80
                   2.1kg               m
則m=$\frac{2.1kg×\frac{1}{2}×80}{3×7}$=4kg，
故答案為：Li₃N+3H₂O=3LiOH+NH₃↑；4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用，涉及原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的應(yīng)用、方程式的書寫、有關(guān)方程式的計(jì)算，題目難度中等，注意把握元素守恒在計(jì)算中應(yīng)用．