15．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)方法（包括操作、現(xiàn)象、結(jié)論），完全正確的是（　�。�
A．向待測(cè)溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．向待測(cè)溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液到過量，沉淀逐漸溶解，一定有Al3+
C．向待測(cè)溶液中先滴加鹽酸酸化未出現(xiàn)沉淀，再加入BaCl2 溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-
D．向待測(cè)溶液中滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，一定有NH4+

分析 A．氣體為二氧化碳或二氧化硫；
B．鋅離子也可以先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液到過量，沉淀又逐漸溶解；
C．向待測(cè)溶液中先滴加鹽酸酸化未出現(xiàn)沉淀，說明不含銀離子，再加入BaCl2 溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-；
D．堿性氣體是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．

解答 解：A．氣體為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液中可能含CO32-，或SO32-，或HCO3-、HSO3-，故A錯(cuò)誤；
B．鋅離子也可以先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液到過量，沉淀又逐漸溶解，所以不一定有Al3+，故B錯(cuò)誤；
C．向待測(cè)溶液中先滴加鹽酸酸化未出現(xiàn)沉淀，說明不含銀離子，再加入BaCl2 溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-，故C正確；
D．加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明原溶液含有NH4+，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于分子式為C5H10的烯烴的說法正確的是（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．該烯烴的一種同分異構(gòu)體為CH2=CHCH（CH3）2名稱為2-甲基-3-丁烯
B．有一種同分異構(gòu)體的名稱為：2，2-二甲基-1-丙烯
C．其屬于烯烴的同分異構(gòu)體有5種
D．該物質(zhì)的可能結(jié)構(gòu)中最多有兩個(gè)側(cè)鏈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒
（2）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1mol•L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為△H1=△H2＜△H3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．濕化學(xué)法（NPP一法）制備納米級(jí)活性氧化鋅，可以用氧化鋅粗品（含有FeO、Fe2O3、CuO雜質(zhì)）為原料，采用酸浸出鋅，經(jīng)過多次凈化除去原料中的雜質(zhì)，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙燒獲得活性氧化鋅，其化學(xué)工藝流程如下：

已知溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+以氫氧化物的形式沉淀時(shí)的pH如表格：
 離子 開始沉淀的pH 完全沉淀的pH
 Fe2+ 6.4 8.4
Fe3+ 2.7 3.2
Cu2+ 5.2 6.7
Zn2+ 6.8 9.0
（1）通過焰色反應(yīng)可以檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Na+，該實(shí)驗(yàn)的具體操作是將鉑絲蘸鹽酸在無(wú)色火焰上灼燒到無(wú)色，再蘸取少量產(chǎn)品在無(wú)色火焰上灼燒，觀察火焰顏色，若呈黃色，則證明有Na+，反之，則證明沒有Na+．
（2）上述流程圖中用的Na2CO3溶液中陰離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）．
（3）濾渣1是Fe（OH）3（填化學(xué)式）．加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅燒”在450～500℃下進(jìn)行，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．
（5）納米活性氧化鋅可用作氯乙烯聚合制取聚氯乙烯的催化劑，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：nCH2=CHCl$\stackrel{納米活性氧化鋅}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是（　　）
A．同時(shí)改變兩個(gè)變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律
B．只含一種元素的物質(zhì)，一定不是化合物，但是可能是混合物
C．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液
D．依據(jù)CO2、SO3、SiO2為酸性氧化物，可以得出結(jié)論：酸性氧化物均為非金屬氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品．現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)采用下列步驟進(jìn)行：
①準(zhǔn)確稱量mg樣品（在2～3g范圍內(nèi)）；
②向樣品中加入10mL 6mol•L-1的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加熱使其反應(yīng)完全；
④趁熱迅速加入10%氨水至過量，充分?jǐn)嚢瑁钩恋硗耆?br />⑤過濾，將沉淀洗滌后，移至坩堝，灼燒、冷卻、稱重，并重復(fù)操作至恒重．
試回答下列問題：
（1）溶解樣品時(shí)，要加入鹽酸，原因是抑制Fe2+、Fe3+水解．
（2）加入氯水后，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）若不用氯水，可用下列試劑中的AC代替（填序號(hào)）．
A．H2O2B．碘水   C．NaClO
（4）步驟⑤中檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是取少量洗滌液加入少量硝酸銀溶液，如果不產(chǎn)生沉淀就說明洗滌干凈．
（5）若坩堝質(zhì)量為W1g，坩堝及灼燒后的固體總質(zhì)量為W2g，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{70（{w}_{2}-{w}_{1}）}{m}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（　　）
A．
圖中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B．
圖中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率加快
C．
圖中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D．
圖中，Zn-MnO2干電池為一次性電池，將NH4Cl換成濕的KOH后電池性能更好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．同溫同壓下，有O2和O3兩種氣體．若二者體積相同，則分子數(shù)之比為1：1；密度之比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．我們做了一系列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，根據(jù)你的實(shí)驗(yàn)觀察和記錄，下面關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的結(jié)論，正確的是（　�。�
A．受熱時(shí)Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定
B．同溫同壓下，在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性小
C．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)
D．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3放出的CO2多

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