10．下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是（　�。�
A．同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律
B．只含一種元素的物質(zhì)，一定不是化合物，但是可能是混合物
C．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液
D．依據(jù)CO2、SO3、SiO2為酸性氧化物，可以得出結(jié)論：酸性氧化物均為非金屬氧化物

分析 A．利用控制變量法研究反應(yīng)速率，一般只有一個變量；
B．同種元素可以形成不同種單質(zhì)；
C．丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有性質(zhì)，不能區(qū)分三種分散系；
D．大多數(shù)的酸性氧化物是非金屬氧化物．

解答 解：A．利用控制變量法研究反應(yīng)速率，一般只有一個變量，則不能同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，故A錯誤；
B．化合物是由兩種或兩種以上元素形成的純凈物，只有一種元素可以形成不同種單質(zhì)，比如氧氣和臭氧，屬于混合物，故B正確；
C．丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有性質(zhì)，不能區(qū)分三種分散系，應(yīng)利用分散系中分散質(zhì)的直徑大小將分散系分為溶液、膠體與濁液，故C錯誤；
D．大多數(shù)的酸性氧化物是非金屬氧化物，但是Mn2O7屬于酸性氧化物卻是一種金屬氧化物，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查較綜合，涉及反應(yīng)速率的影響因素、混合物的概念、分散系的分類及酸性氧化物的概念等，注重高考高頻考點的考查，有利于基礎(chǔ)知識的夯實，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，一明反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)．①各氣體物質(zhì)的量濃度；②氣體的總物質(zhì)的量；③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量；④混合氣體的密度（　�。�
A．只有①②B．只有①④C．只有①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．紅磚是用粘土高溫?zé)Y(jié)而成，因其顏色呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料
（1）根據(jù)紅磚的顏色、猜測其可能含有的成份是（寫化學(xué)式）Fe2O3
（2）為了檢驗?zāi)愕牟聹y是否正確，請設(shè)計一個實驗方案，簡要地寫出各步操作過程以及最后的實驗分析和結(jié)論，涉及化學(xué)反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式（實驗用品任取，該實驗分幾步自已決定，不必寫實驗裝置中的儀器安裝）
實驗步驟：
①用鐵錘敲碎紅磚，取小塊磨成粉末．
②將紅磚粉末放入燒杯，加入適量稀鹽酸，攪拌
③將混合液倒入過濾器過濾
…
實驗分析及結(jié)論：在濾液中滴入KSCN溶液，若溶液呈紅色，證明紅磚含有Fe2O3；若溶液不呈紅色，說明紅磚不含F(xiàn)e2O3．
（3）紅磚曾對我國建設(shè)具有重要作用，就目前我國實際情況看，你是認(rèn)為應(yīng)繼續(xù)使用或者是禁止使用紅磚？應(yīng)禁止使用，理由是因為會消耗大量的國土資源．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A、B、C均處于第二周期且價電子層中未成對電子數(shù)分別為2、3、2：D為ds區(qū)元素且最外電子層上只排布了2個電子．回答下列問題：
（1）D2+的價層電子排布圖為．
（2）A、B、C三種元素中第一電離能由小到大的順序是N＞O＞C，電負(fù)性最大的是O（填元素符號）：
（3）AC2-3的立體構(gòu)型是平面三角形，其中A原子的軌道雜化類型為sp2；[D（AB）4]3-離子中配位數(shù)是4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．過氧化鈣難溶于水，溶于酸生成過氧化氫，在醫(yī)藥上用作殺菌劑、防腐劑等．
Ⅰ．某小組用含有少量氧化亞鐵和氧化鐵雜質(zhì)的大理石制取過氧化鈣的流程如下：

請回答下列問題：
（1）操作I的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵元素完全沉淀，則試劑A最好選用c．
a．鹽酸         b．硝酸       c．鹽酸和過氧化氫    d．硫酸
（2）檢驗操作I中鐵元素已沉淀完全的操作是取上層清液少許于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則鐵元素已除凈．
（3）濾液B主要成分的化學(xué)式是NH4Cl．
（4）反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)．保持H2O2物質(zhì)的量一定，當(dāng)H2O2濃度小于20%時，CaO2的產(chǎn)率隨H2O2濃度的增大而增大；但濃度大于20%后，CaO2產(chǎn)率反而下降．試分析CaO2產(chǎn)率下降的可能原因是H2O2濃度高，反應(yīng)速率快，反應(yīng)放熱使體系升溫迅速，促使H2O2分解．
Ⅱ．過氧化鈣中常含有CaO雜質(zhì)，實驗室可按以下步驟測定CaO2含量：
步驟1：準(zhǔn)確稱取0.3900g過氧化鈣樣品，置于250mL的錐形瓶中；
步驟2：分別加入10mL蒸餾水和20mL磷酸（1：3），振蕩使樣品完全溶解；
步驟3：用0.1000mol•L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)；
步驟4：平行測定4次（數(shù)據(jù)記錄見下表），計算試樣中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
實驗1234
V（KMnO4）/mL19.5021.5019.4819.52
已知：上述實驗過程中反應(yīng)關(guān)系為：CaO2～H2O2，5H2O2～2KMnO4
請回答下列問題：
（5）步驟3判斷滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象是當(dāng)看到加入1滴KMnO4溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色、紅色），30s不褪色，即達(dá)到滴定終點；
（6）由表中數(shù)據(jù)可知，該樣品中CaO2含量為90%．若實驗時剛洗凈的滴定管未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，則CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．對于某些離子的檢驗方法（包括操作、現(xiàn)象、結(jié)論），完全正確的是（　�。�
A．向待測溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．向待測溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液到過量，沉淀逐漸溶解，一定有Al3+
C．向待測溶液中先滴加鹽酸酸化未出現(xiàn)沉淀，再加入BaCl2 溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-
D．向待測溶液中滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，一定有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3
YY是地殼中含量最高的元素
ZZ的單質(zhì)能與強酸、強堿溶液反應(yīng)放出氫氣
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14
（1）W在元素周期表的位置是第三周期第ⅣA族；W的原子半徑比X的大（填“大”或“小”）．
（2）X、Y、W氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小順序H2O＞CH4＞SiH4（用化學(xué)式表示）．
（3）寫出Y單質(zhì)的電子式．
（4）振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Si+4HF=SiF4↑+2H2↑．
（5）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　　）
A．合成高分子材料都難以降解，會造成環(huán)境污染
B．塑料、涂料和合成橡膠被稱為“三大合成材料”
C．食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成分是聚氯乙烯
D．用于生產(chǎn)“尿不濕”的高吸水性樹脂屬于功能高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各種敘述中，正確的是（　　）
①Cl-和Cl2的性質(zhì)相同�、贑lO-具有氧化性�、跜l-比Cl多一個電子�、茺}酸兼有酸性、氧化性、還原性�、軨l-具有酸性�、轈l2的氧化性比MnO2的強　⑦Cl2只有氧化性而沒有還原性．
A．①②⑤⑥B．僅②④⑥C．僅②③④D．②③④⑥

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同步練習(xí)冊答案