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19．如圖為實驗室中完成不同化學實驗的示意圖，其中正確的是（　　）
A．圖①常用于分離沸點相差較大的液體混合物
B．圖②用于吸收尾氣SO2
C．圖③用于干燥、收集少量NH3
D．采用圖④的操作排出堿式滴定管尖嘴處的氣泡

分析 A．分餾時測定餾分的溫度；
B．品紅不能吸收二氧化硫；
C．氨氣的密度比空氣的密度�。�
D．彎轉橡膠管，擠壓玻璃球，排出空氣．

解答 解：A．分餾時測定餾分的溫度，圖中溫度計的位置不合理，溫度計水銀球應在燒瓶支管口處，故A錯誤；
B．品紅不能吸收二氧化硫，可檢驗，應選NaOH溶液吸收，故B錯誤；
C．氨氣的密度比空氣的密度小，則圖中收集方法不合理，應該采用向下排空氣法收集，故C錯誤；
D．彎轉橡膠管，擠壓玻璃球，排出空氣，圖中操作合理，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物的分離提純、氣體的收集、尾氣處理及中和滴定實驗中儀器的使用，把握實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．Ⅰ．硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用，
但硫的氧化物直接排放到大氣中會造成污染．
（1）一種以銅作催化劑脫硫的工藝有如下兩個過程：
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應為：
2SO2+2nCu+（n+1）O2+（2-2n）H2O═2nCuSO4+（2-2n）H2SO4
該反應中的還原劑為Cu和SO2；每吸收標準狀況下11.2LSO2，被SO2還原的O2的質量為8g．
②利用如圖所示電化學裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．寫出裝置內所發(fā)生反應的離子方程式：SO2+2H2O+Cu2+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4H++SO42-+Cu

（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是HI分解為可逆反應，及時分離出產物H2，有利于反應正向進行．
Ⅱ．汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一．已知氮的氧化物是汽車尾氣的污染物，用如圖裝置可監(jiān)測其含量，電池中每轉移0.4mol e-，Pt電極消耗2.24L氧氣（標況下）；該裝置負極反應式為NO-2e-+O2-=NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．一種功能性紫外光固化涂層膠JEA單體N的合成路線如圖所示：

已知：環(huán)氧烷可以發(fā)生加成反應：

（1）A是一種烴，其蒸氣密度為同溫同壓下H2密度的21倍．A的分子式為C3H6．
（2）寫出A→B的化學方程式CH2=CHCH3+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2=CHCH2Cl+HCl．
（3）已知D分子中含有三元環(huán)結構，則D的結構簡式為．
②、③兩種途徑均可得到D，你認為符合“原子經濟”要求的合成的途徑為②（填序號）．
（4）已知F不能發(fā)生銀鏡反應，則E→F的化學方程式為．
（5）BPA又名雙酚A其結構簡式如圖所示，下列說法正確的是ab．
a.1mol雙酚A與濃溴水發(fā)生反應最多消耗4molBr2
b．核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為3：2：2：1
c．可發(fā)生加成、取代、消去等反應
（6）G能使溴的四氯化碳溶液褪色，且可以與新制的Cu（OH）2懸濁液發(fā)生反應生成紅色沉淀，寫出該反應的方程式．
（7）已知N的結構簡式如下：

由D、BPA、H合成N的反應類型有加成反應和取代反應．
（8）請任意寫出符合下列條件的兩種有機物的結構簡式（含順反異構）CH2=CHCH2COOH、、CH2=C（CH3）COOH、（其中兩種）．
①與H互為同系物     ②其相對分子質量為86．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將三種黑色粉末組成的混合物加入到足量的某熱濃酸中，充分反應后得到藍綠色溶液和兩種氣體，將從藍綠色溶液中分離得到的鹽與0.15mol還原鐵粉恰好反應完全，可得淺綠色溶液和6.4g紅色沉淀；將上述生成的兩種氣體通入足量飽和NaHCO3溶液中，仍然收集到兩種氣體，據此推斷黑色粉末可能為（　�。�
A．物質的量  FeS：CuO：Fe=1：1：1B．物質的量  C：CuO：Fe=3：2：2
C．質量 MnO2：CuO：C=5.5：8：12D．質量 Fe：C：CuO=7：5：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．高能材料HMX（結構如圖所示）可作核武器的超爆裝藥和固體火箭推進劑的組分，爆炸時產生氫氣、二氧化碳、水．下列說法正確的是（　　）
A．HMX分子式為C4N8O8
B．HMX中，所有C、N原子共平面
C．爆炸反應是，N2既是還原產物又是氧化產物
D．29.6gHMX完全燃燒產生二氧化碳8.96L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．甲、乙、丙三物質轉化如圖所示，則△H1=△H2+△H3
B．1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量為283.0KJ，則2 CO2（g）=2 CO（g）+O2（g），△H=+566.0KJ•mol-1
C．若N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4KJ•mol-1，故在某容器中充入1mol N2與3molH2充分反應后，放出的熱量為92.4KJ
D．常溫下，稀HCl和稀NaOH溶液反應生成1molH2O放出熱量為57.3 KJ，其熱化學方程式為HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（aq），△H=-57.3KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．常溫下，向80mL由鹽酸和硫酸組成的混合溶液中加入0.4 mol•L-1的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4沉淀的質量及溶液pH隨加入Ba（OH）2溶液的體積的關系如圖所示．
（1）寫出溶液中發(fā)生反應的離子方程式：Ba 2++SO4 2-═BaSO4、H++OH-=H2O．
（2）原混合溶液中硫酸的物質的量濃度為0.1mol•L-1，酸的物質的量濃度為0.4mol•L-1．
（3）在B點時的c（H+）為0.13mol/L，D點時的pH為13．（忽略混合時溶液體積的變化，結果保留2位有效數字）

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

能源的開發(fā)利用與人類社會的可持續(xù)性發(fā)展息息相關。

I．已知：Fe2O3（s）＋3C（s）=2Fe（s）＋3CO（g）△H1=akJ·mol-1

CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g）△H2=bkJ·mol-1

4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJ·mol-1

則C的燃燒熱________kJ·mol-1

Ⅱ．（1）依據原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是（填序號）。

A．C（s）+CO2（g）=2CO（g）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）

C．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）

D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）

若以熔融的K2C03與C02為反應的環(huán)境，依據所選反應設計成一個原電池，請寫出該原電池的負極反應：。

（2）某實驗小組模擬工業(yè)合成氨反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H=-92．4kJ·mol-1，開始他們將N2和H2混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中。反應前壓強為P。，反應過程中壓強用P表示，反應過程中P/P。與時間t的關系如下圖所示。請回答下列問題：

①反應達平衡的標志是（填字母代號）。

A．壓強保持不變

B．氣體密度保持不變

C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍

②2min時，以C（N2）變化表示的平均反應速率為。

③若提高N2的轉化率可采取的措施有。

A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2

B．分離出NH3

C．升高溫度

D．充入He氣使壓強增大E．加入一定量的N2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．斷腸草（Gelsemium）為中國古代九大毒藥之一，據記載能“見血封喉”，現代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分離出的四種毒素的結構式，下列推斷正確的是（　�。�
A．①和②、③與④分別互為同分異構體
B．①、③互為同系物
C．①、②、③、④均能與氫氧化鈉溶液反應
D．等物質的量的②、④分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者少

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