NH3、H2O等是極性分子，CO2、BF3、CCl4等是極性鍵構(gòu)成的非極性分子．根據(jù)上述事實可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是（　�。�
A、在ABn分子中A原子的所有價電子都參與成鍵
B、在ABn分子中A的相對原子質(zhì)量應(yīng)小于B的相對原子質(zhì)量
C、在ABn分子中每個共價鍵的鍵長都相等
D、分子中不能含有H原子
考點：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：共價鍵的極性是由于成鍵兩原子對電子的引力不同，而使共用電子對不在中央，發(fā)生偏移，導(dǎo)致鍵兩端顯部分的電極之故，ABn型分子中A原子的所有價電子都參與成鍵，與相對原子質(zhì)量大小、健長、以及是否含有H原子無關(guān)．
解答： 解：A．在ABn分子中A原子的所有價電子都構(gòu)成共價鍵，導(dǎo)致結(jié)構(gòu)對稱、正負電荷重心重疊，所以為非極性分子，故A正確；
B．PCl3分子中P原子量小于氯原子，但PCl3是極性分子，故B錯誤；
C．H2S分子中兩個S-H鍵的鍵長都相等，但硫化氫分子是極性分子，故C錯誤；
D．分子中不含有H原子的分子不一定是非極性分子，如PCl3是極性分子，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查極性分子好和非極性分子，題目難度不大，注意從分子結(jié)構(gòu)是否對稱判斷分子的極性，學(xué)會利用實例來分析．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖進行實驗，試管內(nèi)裝有12mL NO，然后間歇而緩慢地通入8mL O2．下面有關(guān)實驗最終狀態(tài)的描述正確的是（　�。�
A、試管內(nèi)氣體呈棕紅色
B、試管內(nèi)氣體為無色的NO
C、試管內(nèi)氣體為無色的O2
D、試管內(nèi)液面高度上升到試管底部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g），改變溫度（其他條件不變）、壓強（其他條件不變）對上述反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率的影響分別如圖所示，以下敘述正確的是（　　）
A、b＞c，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、b＜c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C、a+b＞c，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D、a+b＜c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于NO與NO2的敘述正確的是（　�。�
A、常溫下都是無色氣體
B、常溫下都難溶于水
C、一定條件下，可相互轉(zhuǎn)化
D、都可用排水法收集

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

上世紀80年代后期，人們發(fā)現(xiàn)NO在人體內(nèi)起著多方面重要的生理作用．下列關(guān)于NO的說法錯誤的是（　�。�
A、NO是汽車尾氣的有害成分之一
B、NO是具有刺激性氣味的紅棕色氣體
C、NO極少量時在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)會促進血管擴張，防止血管栓塞
D、NO能夠與人體血紅蛋白結(jié)合，吸入較多會造成人體缺氧中毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、同系物可能互為同分異構(gòu)體
B、甲烷化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不能被任何氧化劑氧化
C、甲烷跟氯氣反應(yīng)無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3還是CCl4，都屬于取代反應(yīng)
D、C4H10分子中四個碳原子在一條直線上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某芳香族化合物C分子含有一個甲基．且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈，C與其他有機化合物的轉(zhuǎn)化系如圖所示，請回答下列問題：

（1）C轉(zhuǎn)化為F的反應(yīng)類型為
 
．
（2）C中所含官能團的名稱為
 
．
（3）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
．
（5）X是B的同系物．它比B少一個碳原子．請寫出X的同分異構(gòu)體中屬于酯類且苯環(huán)上有兩個相鄰取代基的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)．含VA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）磷單質(zhì)的常見形式有白磷、紅磷等，白磷的結(jié)構(gòu)如圖所示，鍵角為
 
，P原子采用的軌道雜化方式是
 
；根據(jù)所學(xué)知識，可以判斷白磷屬于
 
晶體．
（2）N2的結(jié)構(gòu)式為
 
，其中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為
 
．
（3）As原子序數(shù)為
 
，其核外價層電子的軌道表示式為
 
．N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為
 
．
（4）NH3，PH3，AsH3熔、沸點由高到低的順序為
 
．
（5）硝酸是一種具有強氧化性的一元強酸，NO
 
-
3
離子的立體構(gòu)型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知90℃時，水的離子積常數(shù)為1×10-12．在此溫度下，將pH=8NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，也得到pH=7的混合溶液，則NaOH溶液與硫酸的體積比為
 
；  
若在0.10mol/L硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu2+）=
 
 （Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．在0.1mol/L硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是
 
mol/L．

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