Question

15．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比此外層電子數(shù)少4；E元素原子此外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出下列元素的符號(hào)：ANa，DSi，EAl．
（2）B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中的現(xiàn)象是有白煙生成，化學(xué)方程式是Mg+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$MgCl₂．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A、C、F三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，應(yīng)是Al（OH）₃、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸之間的反應(yīng)，且A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子，可推知A為Na、C為Al、F為Cl；B的原子序數(shù)介于Na、Al之間，故B為Mg；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，最外層電子數(shù)為4，則D為Si；E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)，最外層電子數(shù)為8-3=5，故E為P元素，以此來解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A、C、F三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，應(yīng)是Al（OH）₃、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸之間的反應(yīng)，且A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子，可推知A為Na、C為Al、F為Cl；B的原子序數(shù)介于Na、Al之間，故B為Mg；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，最外層電子數(shù)為4，則D為Si；E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)，最外層電子數(shù)為8-3=5，故E為P元素，
（1）由上述分析可知，A為Na，D為Si，E為Al，故答案為：Na；Si；Al；
（2）B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中的現(xiàn)象是有白煙生成，化學(xué)方程式是Mg+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$MgCl₂，故答案為：有白煙生成；Mg+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$MgCl₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子的電子排布、元素化合物知識(shí)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．