Question

3．某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物為：KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O
（1）該反應(yīng)的氧化劑是KMnO₄
（2）如果該反應(yīng)方程式中I₂和KIO₃的系數(shù)都是5
①KMnO₄的系數(shù)是8
②在給出的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KMnO₄+KI+H₂SO₄→
（3）根據(jù)（1）、（2）推測KMnO₄能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)（只填序號）ABC．
A．SO₂B．FeCl₂C．H₂S    D．O₂

Answer 1

分析 反應(yīng)KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O中，Mn元素化合價降低，由+7價降低到+2價，被還原，KMnO₄為氧化劑，I元素化合價升高，由-1價升高到0價和+5價，KI為還原劑，則氧化產(chǎn)物為I₂和KIO₃，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等配平方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，以此解答．

解答 解：（1）KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O反應(yīng)中，錳元素化合價由+7價降低為+2價，錳元素被還原，還原產(chǎn)物是MnSO₄，KMnO₄是氧化劑，
故答案為：KMnO₄；
（2）如果該反應(yīng)方程式中I₂和KIO₃的化學(xué)計量數(shù)都是5，則I元素失去電子的數(shù)目為2×5（1-0）+5×[5-（-1）]=40，則KMnO₄的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)為$\frac{40}{7-2}$=8，結(jié)合質(zhì)量守恒可知該反應(yīng)化學(xué)方程式為8KMnO₄+15KI+17H₂SO₄═8MnSO₄+5I₂+5KIO₃+9K₂SO₄+17H₂O，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目可表示為，
故答案為：8；；
（3）ABC均具有還原性，均能被高錳酸鉀氧化，故答案為：ABC．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度認(rèn)識相關(guān)概念并把握物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．