13．離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．鐵粉加入到稀硫酸溶液中：Fe+2H+=Fe3++H2↑
B．氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-=H2O+ClO-+Cl-
C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合產(chǎn)生沉淀：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe+Fe3+═2Fe2+

分析 A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是硫酸亞鐵，不是生成鐵離子；
B．氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
C．稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，漏掉了生成水的反應(yīng)；
D．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒．

解答 解：A．鐵粉加入到稀硫酸溶液中，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈉溶液吸收氯氣，反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=H2O+ClO-+Cl-，故B正確；
C．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H20+BaSO4↓，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鐵溶液中加入鐵粉，反應(yīng)生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，明確離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，注意掌握判斷離子方程式正誤常用方法，如：是否滿足電荷守恒、質(zhì)量守恒，是否符合原反應(yīng)方程式等，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO2）與溫度T的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （　�。�
A．反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）為吸熱反應(yīng)
B．在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有υ正＞υ逆
C．平衡狀態(tài)A 與C 相-比，平衡狀態(tài)A 的c（CO）大
D．若T1、T2 時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2則K1＞K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．砷（As）廣泛分布于自然界，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（1）砷位于元素周期表中ⅤA族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）砷的常見(jiàn)氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差．根據(jù)圖1寫(xiě)出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4 kJ•mol-1．

（3）砷酸鹽可發(fā)生如下反應(yīng)：AsO43-+2I-+2H?AsO33-+I2+H2O．圖2裝置中，C1、C2是石墨電極①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有無(wú)色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，當(dāng)連接開(kāi)關(guān)K，并向B中滴加濃鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)靈敏電流計(jì)G的指針向右偏轉(zhuǎn)．此時(shí)C2上發(fā)生的電極反應(yīng)是AsO43-+2H++2e-=AsO32-+H2O．
②一段時(shí)間后，當(dāng)電流計(jì)指針回到中間“0”位時(shí)，再向B中滴加過(guò)量濃NaOH溶液，可觀察到電流計(jì)指針向左偏（填“不動(dòng)”、“向左偏”或“向右偏”）．
（4）利用（3）中反應(yīng)可測(cè)定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質(zhì)對(duì)測(cè)定無(wú)影響），過(guò)程如下：
①將試樣溶于NaOH溶液，得到含AsO43-和AsO33-的混合溶液．
As2O5與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是As2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O．
②上述混合液用0.02500mol•L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL．滴定完畢后，使溶液呈酸性，加入過(guò)量的KI，析出的I2又用0.1000mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00mL．（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）試樣中As2O5的質(zhì)量是0.115 g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體和蒸餾水準(zhǔn)確配置一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，以下儀器不需要用到的是（　�。�
A．燒瓶B．燒杯C．容量瓶D．玻璃棒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．通常狀況下能共存，且能用堿石灰干燥的一組氣體是（　　）
A．H2，N2，SO2B．H2，N2，O2C．HCl，NO2，NH3D．O2，NO2，NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．堿金屬的單質(zhì)中，鋰的還原性最強(qiáng)
B．第IA族元素比第IIA族元素的金屬性強(qiáng)
C．同周期中，原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減�。ㄏ∮袣怏w除外）
D．隨著核電荷數(shù)的遞增，第三周期元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，且具有較強(qiáng)還原性．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Na2HPO3溶液顯堿性，說(shuō)明HPO32-的電離程度大于水解程度
B．25℃時(shí)，將0.1 mol•L-1的亞磷酸溶液加水稀釋后，n（H+）與n（OH-）的乘積不變
C．利用H3PO3進(jìn)行化學(xué)鍍銀，當(dāng)參加反應(yīng)的$\frac{n（A{g}^{+}）}{n（{H}_{3}P{O}_{3}）}$=2時(shí)，氧化產(chǎn)物為H3PO4
D．NaH2PO3溶液顯酸性，其溶液中存在的粒子濃度關(guān)系：c（H2PO3-）＞c（HPO32-）＞c（H3PO3）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．研究者在某條件下探究制備二甲醚反應(yīng)：2CO（g）+4H2（g）?CH3 OCH3（g）+H2 O（g）△H，測(cè)定結(jié)果如圖所示．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．△H＜0
B．該反應(yīng)伴隨有副反應(yīng)的發(fā)生
C．制備二甲醚的適宜溫度為280～290℃
D．加入催化劑可以提高CH3 OCH3的產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在pH=9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，水電離的OH-濃度分別為M mol/L和N mol/L，M和N的關(guān)系為（　　）
A．M＞NB．M=10-4NC．N=10-4MD．M=N

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