3．在pH=9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，水電離的OH-濃度分別為M mol/L和N mol/L，M和N的關(guān)系為（　�。�
A．M＞NB．M=10-4NC．N=10-4MD．M=N

分析 根據(jù)H2OH++OH-，從影響水的電離平衡移動(dòng)的角度分析，NaOH抑制水的電離，CH3COONa促進(jìn)水的電離．

解答 解：pH=9的NaOH溶液，由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=c（H+）=10-9mol/L，即M=10-9mol/L，
pH=9的CH3COONa溶液促進(jìn)水的電離，OH-全部由水電離產(chǎn)生，c（H+）=10-9mol/L，則c（OH-）=10-5mol/L，即N=10-5mol/L，
所以：M：N=10-9mol/L：10-5mol/L=10-4，即M=10-4N，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度不大，注意堿和鹽分別對(duì)水的電離平衡移動(dòng)的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵粉加入到稀硫酸溶液中：Fe+2H+=Fe3++H2↑
B．氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-=H2O+ClO-+Cl-
C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合產(chǎn)生沉淀：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe+Fe3+═2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)和用途的說法，正確的是（　　）
A．氨常用作制冷劑，是因?yàn)槠浞悬c(diǎn)較高，很容易液化
B．常溫下氨水與鐵不反應(yīng)，因此氨水可盛放在鐵桶里
C．用熱的純堿溶液洗去油污，是因?yàn)榧儔A可以增強(qiáng)油污的揮發(fā)性
D．氯氣具有強(qiáng)氧化性，因此可漂白有色布料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下列A～I(xiàn)幾種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示，其中部分生成物質(zhì)反應(yīng)條件已略去，已知A在常溫下為黑色固體單質(zhì)，常溫下C，E，F(xiàn)都是無色氣體．

（1）C的固體名稱：干冰，F(xiàn)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O；
（3）G和H反應(yīng)的離子方程式式CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（4）E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．配置240mL1.84mol•L-1稀硫酸，下列操作正確的是（　　）
A．將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻
B．必須的定量?jī)x器有100mL量筒、250mL容量瓶和托盤天平
C．量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（ρ=1.84g•cm-3）的體積為25.0mL
D．先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容器瓶加入定容

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于各物質(zhì)的水解實(shí)驗(yàn)說法中正確的是（　�。�
A．將油脂加入到滴有紫色石蕊試液的NaOH溶液中充分混合靜止，溶液分層：上層藍(lán)色，下層紫色，但加熱后溶液不分層且溶液呈藍(lán)色
B．取一定量的淀粉溶液加入少量硫酸，加熱使充分水解，在加入銀氨溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．要提高蛋白質(zhì)的水解效率，可以加入適當(dāng)?shù)拿�，并加熱以提高反�?yīng)速率
D．可以用碘水和銀氨溶液來檢驗(yàn)淀粉在一定條件下有沒有完全水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某元素原子核內(nèi)含有23個(gè)質(zhì)子，則該元素基態(tài)原子內(nèi)未成對(duì)的電子數(shù)為（　�。�
A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．溶解度：小蘇打＜蘇打B．密度：溴乙烷＞水
C．硬度：晶體硅＜金剛石D．碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯＞苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．IIA族元素又稱堿土元素，均為銀白色，有良好的導(dǎo)電性．
（1）Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）①M(fèi)g的熔點(diǎn)比Be的熔點(diǎn)低（填“高”或“低”）；
②鈹單質(zhì)通常用金屬鎂在高溫下還原氟化鈹制得，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+BeF2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgF2+Be；
③依據(jù)對(duì)角線規(guī)則Be的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)對(duì)應(yīng)水化物的性質(zhì)與Al（OH）3相似，寫出氫氧化鈹溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O（提示：鈹酸化學(xué)式為H2BeO3）．
（3）Ba在充足的空氣中燃燒可以生成過氧化物，寫出此過氧化物的電子式．
（4）堿金屬Li的性質(zhì)與堿土金屬M(fèi)g相似，可以在加熱條件下與N2化合生成氮化鋰，氮化鋰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑．若用此法來固氮，2.1kgLi最多可制得硝酸銨4kg．

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