Question

13．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，22.4L N₂含有的分子數(shù)為N_A
• B． 1mol•L^-1 Al₂（SO₄）₃溶液中含SO₄^2-數(shù)目為3N_A
• C． 常溫常壓下，46g NO₂含有氧原子數(shù)為2N_A
• D． 1mol Fe在足量Cl₂中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol；
B．溶液體積不知不能計(jì)算溶液中離子微粒數(shù)；
C．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算原子數(shù)分析；
D．氯氣具有強(qiáng)氧化性，和變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物；

解答 解：A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積，22.4L N₂物質(zhì)的量小于1mol，含有的分子數(shù)小于N_A，A錯(cuò)誤；
B.1mol•L^-1 Al₂（SO₄）₃溶液中含SO₄^2-濃度為3mol/L，溶液體積不知不能計(jì)算微粒物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．常溫常壓下，46g NO₂含有氧原子數(shù)=$\frac{46g}{46g/mol}$×2×N_A=2N_A，故C正確；
D.1mol Fe在足量Cl₂中燃燒，氯氣具有強(qiáng)氧化性，和變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物，鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積應(yīng)用條件，溶液中微粒數(shù)的計(jì)算，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)的確定方法，題目較簡單．