Question

實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中的氧化劑是

 

（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）；
（2）8.7g的二氧化錳和足量的濃鹽酸反應(yīng)，制得的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

 

L．
（3）用200mL 8moL/L的濃鹽酸與足量的二氧化錳加熱時(shí)反應(yīng)，得到氯氣的量

 

0.4mol（填寫“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑；
（2）根據(jù)二氧化錳和氯氣之間的關(guān)系式計(jì)算氯氣的體積；
（3）該反應(yīng)中部分鹽酸作還原劑、部分起酸作用．

解答： 解：（1）該反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)、Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以HCl作還原劑，MnO₂作氧化劑，故答案為：MnO₂；
（2）根據(jù)MnO₂---Cl₂↑得生成氯氣體積=

8.7g 87g/mol

1

×1×22.4L/mol=2.24L，故答案為：2.24；
（3）該反應(yīng)中鹽酸一半起酸作用、一半作還原劑，當(dāng)濃鹽酸濃度降低到一定濃度時(shí)變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，所以生成氯氣的物質(zhì)的量＜

8mol/L×0.2L

4

×1=0.4mol，
故答案為：＜．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)變化結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)式來(lái)分析解答，易錯(cuò)題是（3），注意濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)能生成氯氣，但稀鹽酸不能和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，為易錯(cuò)點(diǎn)．