Question

請根據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）氯化鈉、醋酸鈉和氯化銨是3種鹽．常溫下3種鹽的溶液中呈酸性的是

 

，呈堿性的是

 

．
（2）常溫下，若某溶液是由體積相同的稀鹽酸和氨水混合而成，且pH=7，則混合前c（HCl）

 

c（NH₃?H₂O）（填“＜”“=”或“＞”，下同），混合溶液中c（NH₄⁺）和c（Cl^-）的關(guān)系為c（NH₄⁺）

 

c（Cl^-）．
（3）某溫度下純水的c（H⁺）=1.0×10^-6 mol?L^-1，則此溫度

 

（填“高于”或“低于”）常溫，則此時溶液中c（OH^-）為

 

mol?L^-1．

Answer 1

考點：鹽類水解的原理,水的電離,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）氯化鈉為強酸強堿鹽，溶液為中性；醋酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液為堿性；氯化銨為強酸弱堿鹽，溶液顯示酸性；
（2）溶液pH=7，溶液中氫離子與氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中氯離子與銨根離子濃度相等，根據(jù)溶液中存在一水合氨判斷混合前c（HCl）與c（NH₃?H₂O）大小；
（3）水的電離為吸熱反應，根據(jù)常溫下純水中c（H⁺）=1.0×10^-7mol?L^-1，判斷水的電離程度變化及溫度大小，純水中氫離子與氫氧根離子濃度相等可知溶液中氫氧根離子濃度．

解答： 解：（1）氯化鈉溶液，鈉離子和氯離子都不水解，溶液為中性，醋酸鈉溶液中，醋酸根離子水解，溶液顯示堿性，氯化銨溶液中，銨根離子水解，溶液顯示酸性，
故答案為：氯化銨；醋酸鈉；
（2）常溫下，若某溶液是由體積相同的稀鹽酸和氨水混合而成，溶液pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）可知，c（NH₄⁺）=c（Cl^-），由于溶液中還存在一水合氨，則混合前c（HCl）＜c（NH₃?H₂O），
故答案為：＜；=；
（3）常溫下純水中c（H⁺）=1.0×10^-7mol?L^-1，而某溫度下純水的c（H⁺）=1.0×10^-6 mol?L^-1＞1.0×10^-7mol?L^-1，水的電離為吸熱反應，所以此溫度高于常溫；純水顯示中性，所以純水中氫離子與氫氧根離子濃度相等，即c（OH^-）=1.0×10^-6mol?L^-1，
故答案為：高于；1.0×10^-6 mol?L^-1．

點評：本題考查了鹽的水解原理、水的電離、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握水的電離、鹽的水解原理具有應用，能夠根據(jù)溶液pH、電荷守恒比較溶液中離子濃度大�。�