17．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．SiO2既可與NaOH溶液反應(yīng)也可與HF溶液反應(yīng)，所以SiO2屬于兩性氧化物
B．SO2溶于水后，其水溶液可以導(dǎo)電，所以SO2屬于電解質(zhì)
C．當(dāng)光束照射云、煙、霧時，均可看到明顯的光路，是因為三者都屬于膠體
D．14CO2和12CO2具有相同的元素組成，所以14CO2、12CO2屬于同素異形體

分析 A．兩性氧化物是指與酸和堿都能發(fā)生反應(yīng)且生成物只有鹽和水的氧化物；
B．電解質(zhì)必須是本身能夠電離的化合物；
C．云、霧、煙是氣體或固體顆粒分散在空氣中形成的膠體分散系；
D．同素異形體研究對象是單質(zhì)．

解答 解：A．二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)得到產(chǎn)物不是鹽和水，不是兩性氧化物，故A錯誤；
B．SO2溶于水后生成電解質(zhì)亞硫酸，亞硫酸電離產(chǎn)生自由離子所以導(dǎo)電，但是二氧化硫本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．云、霧、煙是氣體或固體顆粒分散在空氣中形成的膠體分散系，故C正確；
D．14CO2和12CO2都是化合物，不是單質(zhì)，不屬于同素異形體，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了化學(xué)概念，熟悉兩性氧化物、電解質(zhì)、膠體、同素異形體的概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．將下列對應(yīng)物質(zhì)的序號填寫在下列恰當(dāng)?shù)目瞻滋?br />①CO2②HCl   ③NaOH  ④Na2O2⑤Cu（OH）2⑥Mg（OH）2⑦NH4HCO3⑧MgCl2⑨H2SO4⑩NaO2
屬于酸的是②⑨、屬于含氧酸的是⑨、屬于無氧酸的是②屬于堿的是③⑤⑥、屬于鹽的是⑦⑧、屬于鎂鹽的是⑧、屬于碳酸鹽的是⑦、屬于金屬氧化物的是④⑩屬于非金屬氧化物的是①、屬于強酸的是②⑨、屬于銨鹽的是⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用下列裝置圖進(jìn)行相應(yīng)的實驗，其中正確的是（　�。�
A．
用此圖可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
B．
用此圖檢驗溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯
C．
根據(jù)此圖裝置中U型管液面現(xiàn)象，證明裝置漏氣
D．
用此圖裝置收集一瓶純凈的NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖所示原電池的總反應(yīng)為Cu（s）+2Ag+?Cu2+（aq）+2Ag（s） （鹽橋中含有瓊脂+飽和KNO3溶液，燒杯中的兩溶液均為不飽和溶液），下列敘述正確的是（　�。�
A．電子從銅電極經(jīng)導(dǎo)線和鹽橋流向銀電極
B．電池工作時，K+向銅極的燒杯移動
C．工作一段時間后，右燒杯中溶液的pH變小
D．將AgNO3溶液更換為Fe（NO3）2溶液，電流計指針反向偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．X、Y、Z、R為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y同周期，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y基態(tài)原子的s能級和p能級上電子數(shù)相等；Z是地殼中含量最高的金屬元素； R+離子的3d軌道全充滿．請回答下列問題：
（1）Z3+離子的核外電子排布式是1s22s22p6．
（2）科學(xué)家成功地在高壓下將 XY2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2 結(jié)構(gòu)的原子晶體，該晶體中X原予的雜化軌道類型是sp3：X、Z、R的單質(zhì)分別與足量Y2 充分反應(yīng)所得產(chǎn)物的熔點由高到低的順序是Al2O3＞CuO＞CO2．（填化學(xué)式）
（3）由Y、R形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其化學(xué)式是CuO．
（4）已知Y元素與 R+形成的二元化合物在稀硫酸溶液中不穩(wěn)定，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
（5）常溫下，pH相同的NaZY2 與Na2XY3 兩種溶液，物質(zhì)的量濃度較大的是Na2CO3．（填化學(xué)式）
（6）將亞硫酸鈉的水溶液逐滴加入 RCl2的水溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，得到難溶的白色沉淀RC1，該反應(yīng)的離子方程式是SO32-+2Cu2++2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．2-甲基-1，3-丁二烯和足量的溴發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．在元素原子中的核外電子排布中，各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2個，最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層時）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在溫度T0下的2L密閉容器中，加入0.30mol SiC14、0.20mol N2、0.36mol H2進(jìn)行反應(yīng)：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）?Si3N4（s）+12HCl（g）2min后達(dá)到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80g
（1）SiCl4的平均反應(yīng)速率為0.015mol/（L．min）．
（2）平衡后，若改變溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是AB
A．該反應(yīng)在任何溫度下可自發(fā)進(jìn)行
B．若混合氣體的總質(zhì)量不變，表明上述反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)
C．其他條件不變，增大Si3N4的物質(zhì)的量，平衡向左移動
D．v逆（N2）=3v正（H2），則上述反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)
E．達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（3）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)，其他條件相同時，在T3（填“T1”、“T2”、“T3”）溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間最長．假設(shè)溫度為T1時向該反應(yīng)容器中同時加入：（SiC14）=0.3mol/L，c（H2）=0.3mol/L，c（N2）=x mol/L，c （HCl）=0.3mol/L和足量Si3N4 （s），若要使平衡建立的過程中HCl濃度減小，x的取值范圍為0≤x＜0.15．
溫度TT1T2T3
平衡常數(shù)K1.22.510

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在一定溫度下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．X生成的速率與Z分解的速率相等
B．單位時間生成a molX，同時生成3a molY
C．X、Y、Z的分子數(shù)比為1：3：2
D．X、Y、Z的濃度不再變化

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