【題目】下列溶液一定呈堿性的是（ ）

A.pH=8的溶液B.含有OH-離子的溶液

C.c(OH-)＞c(H＋)的溶液D.NaCl溶液

【答案】C

【解析】

A．溫度未知，不能由pH=8判斷酸堿性，故A錯誤；

B．任何水溶液中均含OH-，不能判斷酸堿性，故B錯誤；

C．c(OH+)＞c(H+)時，溶液顯堿性，故C正確；

D．NaCl為強堿強酸鹽，不發(fā)生水解，溶液呈中性，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知元素X、Y、Z、W、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X基態(tài)原子核外有三個未成對電子，Z、W分別是短周期中電負性最大和最小的元素；R2+離子的3d軌道中有三對成對電子。請回答下列問題：

（1）R基態(tài)原子的電子排布式為__________，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）___________________。

（2）化合物XZ3的空間構型為______，R2+與NH3形成的配離子中，提供孤對電子的是_____。

（3）Z的氫化物由固體變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間的作用力是________。

（4）Z、W、R形成某種化合物的晶胞結(jié)構如右圖所示，其化學式為___________。

（5）XY2－能被酸性KMnO4溶液氧化，其中MnO4－被還原為Mn2+，反應的離子方程式是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Na、Mg、Al為第三周期原子序數(shù)遞增的元素，則下列說法正確的是( )

A. 金屬活潑性：Na＜Mg＜Al B. 堿性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2

C. 原子半徑：Na＜Mg＜Al D. 與水反應的劇烈程度：Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關說法正確的是（ ）

A.在Z導管出來的氣體中一定有二氧化碳
B.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇和碳酸鋇
D.在Z導管的出口處會有無色氣體出現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，合成氨的反應N2+3H22NH3，現(xiàn)將2mol N2和2mol H2通入該容器中反應，20s后生成0.8 mol的NH3，則H2的轉(zhuǎn)換率是多少（ ）

A. 70% B. 60% C. 50% D. 40%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應能用 H+ + HCO3- = H2O + CO2↑的離子方程式表示的反應是( )

A. 碳酸氫鈉溶液和稀硫酸的反應 B. 碳酸氫鈉溶液和醋酸溶液的反應

C. 碳酸氫鉀溶液和醋酸溶液的反應 D. 碳酸氫鋇溶液與稀硫酸的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示

（1）該反應的化學方程式為____________________________________

（2）用Z表示的化學反應速率為_________________________

（3）在密閉容器中，下列條件的改變引起該反應的反應速率的變化是什么(填“加快”“不變”或“減慢”)。

A．縮小容器體積使壓強增大：________。

B．體積不變充入Z氣體使壓強增大：________。

C．體積不變充入氬氣使壓強增大：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗不能獲得預期目的是（ ）

A.實驗①燒杯中出現(xiàn)白色膠狀沉淀，證明非金屬性：N＞C＞Si
B.實驗②燒杯中出現(xiàn)白色渾濁，說明鎂與鹽酸反應是放熱反應
C.實驗③a、b分別滴加2滴FeCl3溶液、CuSO4溶液，驗證不同催化劑對反應速率的影響
D.實驗④利用置換反應，證明金屬單質(zhì)還原性強弱，判斷金屬性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列微粒中，沒有氧化性的是

A. Cl－ B. H＋ C. Cl2 D. HClO

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