【題目】已知元素X、Y、Z、W、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。X基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子,Z、W分別是短周期中電負(fù)性最大和最小的元素;R2+離子的3d軌道中有三對(duì)成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題

1R基態(tài)原子的電子排布式為__________,元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示)___________________。

2化合物XZ3的空間構(gòu)型為______R2+NH3形成的配離子中,提供孤對(duì)電子的是_____。

3Z的氫化物由固體變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間的作用力是________。

4Z、W、R形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,其化學(xué)式為___________。

5XY2能被酸性KMnO4溶液氧化,其中MnO4被還原為Mn2+,反應(yīng)的離子方程式是________________。

【答案】 1s22s22p63s23p63d84s2 F>N>O 三角錐形 N 氫鍵和范德華力 NaNiF3 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O

【解析】X、Y、Z、WR為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大,Z、W分別是短周期中電負(fù)性最大和最小的元素,則Z為氟元素,W為鈉元素,X基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子,所以X在第ⅤA族,原子序數(shù)小于Z,所以X為氮元素,Y的原子序數(shù)介于X、Z之間,所以Y為氧元素,R2+離子的3d軌道中有三對(duì)成對(duì)電子,所以R為鎳元素。

(1)R為鎳元素,是28號(hào)元素,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2,元素X、Y、Z分別為NO、F,根據(jù)元素周期律,同一周期中從左向右,第一電離能逐漸增大,但由于氮原子最外層p軌道處于半滿狀態(tài),第一電離能高于相鄰主族同周期元素,所以NO、F的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>FNO,故答案為:1s22s22p63s23p63d84s2;FNO

(2)化合物XZ3NF3,其中心原子氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4,有一對(duì)孤電子對(duì),所以NF3的空間構(gòu)型為三角錐形,Ni2+NH3形成的配離子中,NH3做配體,氮原子提供孤對(duì)電子,故答案為:三角錐形;N;

(3)由于HF分子間存在著氫鍵,所以HF由固體變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間的作用力是有氫鍵和范德華力,故答案為:氫鍵和范德華力;

(4)Z、W、R分別為F、Na、Ni根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖利用均攤法可知,在每個(gè)晶胞中含有F原子的個(gè)數(shù)為12×=3,Ni原子的個(gè)數(shù)為=1,Na原子的個(gè)數(shù)為1,所以其化學(xué)式為NaNiF3,故答案為:NaNiF3;

(5)XY2-NO2-,被酸性KMnO4溶液氧化,其中MnO4-被還原為Mn2+NO2-被氧化成NO3-,根據(jù)電荷守恒和元素守恒可知,反應(yīng)的離子方程式為5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O,故答案為:5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn)).

實(shí)驗(yàn)過(guò)程:
Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾,打開(kāi)活塞a,滴加濃鹽酸.
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾.
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a.
Ⅳ.…
(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其化學(xué)方程式是
(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是
(5)過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是
(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下 , 得電子能力逐漸減弱.

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【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液2a L分成兩等份.一份加入bmol NaOH并加熱,恰好把NH3全部趕出;另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反應(yīng)恰好完全,則原溶液中NO3的濃度為(
A.
B.
C.
D.

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【題目】下列屬于加成反應(yīng)的是(  )

A. 苯與硝酸反應(yīng)生成硝基苯 B. 乙烯與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷

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回答下列問(wèn)題:

(1)若焙燒時(shí)還原劑碳燃燒產(chǎn)生的氣體能將鐵的多種氧化物還原成鐵單質(zhì),該氣體與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)酸浸時(shí)間一般不超過(guò)20 min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng),溶液中Fe2+含量將下降,其原因用離子方程式表示為 。

(3)加碳酸氫銨合成時(shí)反應(yīng)溫度一般需控制在35以下,其目的是 。

(4)若產(chǎn)品的主要成分是K2SO4,試劑X為 反應(yīng)的離子方程式 。

(5)空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

(6)檢驗(yàn)產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是:取少量產(chǎn)品于試管中配成溶液, 。

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A. 2-甲基丁烷也稱為異丁烷 B. C4H9Cl3種同分異構(gòu)體

C. 油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物 D. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)

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【題目】下列溶液一定呈酸性的是

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