工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g) △H＝+131.4 kJ/mol下列判斷正確的是

A．反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和

B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g) △H＝－131.4 kJ/mol

C．水煤氣反應(yīng)中生成1 g H2(g)吸收131.4 KJ熱量

D．水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4 KJ熱量

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．含14g硅原子的二氧化硅晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為2NA
B．3.9g Na2O2晶體中含有0.2NA個(gè)離子
C．常溫常壓下，5g D2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為2.5NA
D．3mol H2和1molN2在一定條件下反應(yīng)所得混合氣體分子數(shù)大于2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作中，所用儀器合理的是（ ）

A. 在坩堝中放入NaCl溶液，加熱、蒸發(fā)得到NaCl晶體

B. 用10 mL的量筒量取4.8 mL的鹽酸

C. 用托盤天平稱取25.20 g NaCl

D. 用1000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

往某恒溫密閉容器中加入CaCO3，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ∆H>0反應(yīng)達(dá)到平衡后，t1時(shí)，縮小容器體積，x隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如圖所示。x不可能是

A．v逆 B．c(CO2) C．∆H D.ρ(容器內(nèi)氣體密度)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1

（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2

（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3

（4）2CO2（g）+4H2（g）=CH3COOH（l）+2H2O（l）△H4

（5）2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H5

下列關(guān)于上述反應(yīng)的焓變的判斷正確的是( )

A．△H1＞0，△H2＜0 B．△H5=2△H2+△H3﹣△H1

C．△H3＞0，△H5＜0 D．△H4=△H1﹣2△H3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高一上教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

從2L1mol/L NaOH溶液中取出100mL，下列關(guān)于這100mL溶液的敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A．濃度為0.1mol/L B．濃度為1mol/L

C．含NaOH 4g D．含NaOH 0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高一上教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是

A．10g H2和10g O2 B．5.6LCCl4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和11gCO2

C．9gH2O和0.5molBr2 D．224mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.1molN2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列現(xiàn)象不能用“相似相溶” 規(guī)律解釋的是

A．氯化氫易溶于水 B．氯氣易溶于NaOH溶液

C．碘易溶于CCl D．碘難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在100℃時(shí)，將0.200mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L真空的密閉容器中，每隔一定的時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：
020406080100
c（N2O4）0.100c10.050c3ab
c（NO2）0.0000.060c20.1200.1200.120
試填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2O4?2 NO2，
達(dá)到平衡時(shí)，四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為60%，表中c2＞c3、a=b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）20s時(shí)四氧化二氮的濃度c1=0.07mol/L，40s時(shí)二氧化氮的濃度c2=0.1mol/L，在0s～20s時(shí)間段內(nèi)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為v（NO2）=0.003mol/（L•s），四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為v（N2O4）=0.0015mol/（L•s）
（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是0.2mol/L．

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