能使水的電離平衡正向移動,而且所得溶液呈酸性的是
A.將水加熱到100 ℃時(shí),水的pH=6B.向水中滴加少量稀H2SO4
C.向水中加入少量NaHCO3D.向水中加入少量膽礬晶體
D

試題分析:水是弱電解質(zhì),電離方程式是H2OH+OH。所以酸或堿是抑制水的電離平衡的,能夠水解的鹽是促進(jìn)水的電離的。據(jù)此可知,選項(xiàng)D正確,A是促進(jìn)水的電離,溶液顯中性。B是抑制水的電離,溶液顯酸性。C是促進(jìn)水的電離,溶液顯堿性。硫酸銅是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解顯酸性,答案選D。
點(diǎn)評:該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng),側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確水的電離特點(diǎn),然后結(jié)合題意和勒夏特列原理靈活運(yùn)用即可,有利于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維能力和邏輯推理能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ溶液,其pH依次為7、8、9。下列有關(guān)說法正確的是(   )
A.HX、HY、HZ三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠Z>H Y>HX
B.HX是強(qiáng)酸,HY、HZ是弱酸,且HY的酸性強(qiáng)于HZ
C.X、Y、Z三種酸根離子均能水解,且水解程度Z>Y>X
D.三種鹽溶液中X、Y、Z的濃度大小順序?yàn)閏(X)>c(Y)>c(Z)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱又為燃燒熱的是
A.══
B.══
C.══
D.══

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用蒸餾水稀釋1 mol/L醋酸時(shí),始終保持增大趨勢的是()
A.溶液中的c(CH3COO)B.溶液中的c(H)
C.溶液中的c(CH3COOH)D.溶液中的c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的NaOH溶液蒸發(fā)掉m g水后,變成VmL2a%NaOH不飽和溶液,則蒸發(fā)后溶液的
物質(zhì)的量濃度是(   )
A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列事實(shí)不可以證明乙酸是弱酸的是(       )
A.乙酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱
B.0.1mol/L乙酸鈉溶液的pH約為8
C.把0.1mol/L乙酸溶液溫度升高10℃后(不考慮水蒸發(fā)),其 pH降低
D.等濃度等體積的乙酸和鹽酸在開始與同樣大小的鎂反應(yīng)時(shí),鹽酸反應(yīng)快

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

稀氨水中存在下列平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH
已知,25℃時(shí)溶液中存在下列關(guān)系:K=1.8×10-5
(1)向稀氨水中通入氨氣時(shí),平衡向           移動(用“右”、“左”填空,下同),向稀氨水中加入氫氧化鈉時(shí),平衡向           移動。
(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好完全中和,所得溶液pH  7(填“>”、“<”或“=”),用離子方程式表示其原因:                        ;若向氨水中加入少量(NH4)2SO4固體,此時(shí)溶液中         (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)25℃時(shí),若氨水的起始濃度為0.5 mol/L,平衡時(shí)溶液中c(OH)=__________________,pH=______;向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7時(shí),c(NH4+)=a mol·L-1,假定HSO4完全電離,則溶液中c(SO42—)=                。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

為測定未知濃度的硫酸溶液,實(shí)驗(yàn)如下:用1.00mL待測硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液;以0.14mol
/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL,滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。
(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 mol/L NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下:
A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL,注入錐形瓶中,加入指示劑。
B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。
C.用蒸餾水洗干凈滴定管。
D.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2~3 cm處,再
把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E.檢查滴定管是否漏水。
F.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次。
G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是(用序號填寫):               。
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是:                 。
③在G操作中如何確定終點(diǎn)?                                       。
(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)       ,原因是                              。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

250C時(shí),向VmLpH=a的鹽酸中滴加pH=b的氫氧化鈉溶液10VmL時(shí),溶液中
Cl-的物質(zhì)的量恰好等于Na+的物質(zhì)的量,則此時(shí)a+b的值為                        (     )
A.13B.14C.15D.不能確定

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同步練習(xí)冊答案