將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的NaOH溶液蒸發(fā)掉m g水后,變成VmL2a%NaOH不飽和溶液,則蒸發(fā)后溶液的
物質(zhì)的量濃度是（   ）
A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L
A

試題分析：設(shè)蒸發(fā)后溶液的物質(zhì)的量濃度為x，溶液的質(zhì)量為t，則NaOH的物質(zhì)的量為0.01Vx，NaOH的質(zhì)量為0.01Vx×40，根據(jù)蒸發(fā)前后NaOH質(zhì)量不變的關(guān)系，有以下關(guān)系：
（0.01Vx×40）/t=2a%
（0.01Vx×40）/（t+m）=a%     則t=m
由（0.01Vx×40）/m="2a%" 求得x=（ma/2V)mol/L
點(diǎn)評(píng)：此題根據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變的關(guān)系計(jì)算物質(zhì)的量濃度，理清關(guān)系后，難度不大。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（   ）
A．HCO3—水解：HCO3—+H2O CO32—+H3O+
B．中和滴定時(shí)眼睛必須注意錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
C．電解水生成H2和O2的實(shí)驗(yàn)中，可加入少量鹽酸或硫酸增強(qiáng)導(dǎo)電性
D．用等濃度（0.5 mol·L-1）等體積（50 mL）的NaOH溶液與鹽酸混合測(cè)定中和熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系一定正確的是（   ）
A．某酸性溶液中只含NH、Cl－、H＋、OH－四種離子，溶液中一定存在：
c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
B．物質(zhì)的量濃度相同的4種溶液：①CH3COONa；②NaNO3；③Na2CO3；④NaOH，
pH的大小順序是：④>③>①>②
C．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋c(CO)
D．25℃時(shí)，pH＝10的CH3COONa溶液與pH＝10的氨水中，由水電離出的c(OH－)之比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

酸堿中和反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)一類重要的反應(yīng)，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組對(duì)課本中的兩個(gè)酸堿中和實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了研究。
（1）用右圖裝置進(jìn)行強(qiáng)酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和強(qiáng)堿（50mL 0.55mol/L的NaOH）反應(yīng)的中和熱測(cè)定。

①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是      。
②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是             。
③若用醋酸代替上述鹽酸實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱的數(shù)值        （填 “偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。
（2）用實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測(cè)定某未知濃度的稀鹽酸。 其具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①應(yīng)選擇      滴定管（填寫(xiě)圖中對(duì)應(yīng)字母），用少量標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次水洗后的該滴定管，再加入標(biāo)準(zhǔn)的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；                                                         
②用酸式滴定管精確的放出25.00mL待測(cè)鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入2滴酚酞試液；
③滴定時(shí)，邊滴邊振蕩，同時(shí)眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，           即達(dá)到滴定終點(diǎn)；
④記錄液面刻度讀數(shù)。根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積，再重復(fù)測(cè)定兩次，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄見(jiàn)下表：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
起始滴定管讀數(shù)
終點(diǎn)滴定管讀數(shù)
1
0.00mL
24.04mL
2
0.50mL
24.46mL
3
2.50mL
25.02mL
測(cè)得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為               （保留小數(shù)點(diǎn)后3位）。
⑤以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是         (填寫(xiě)字母序號(hào))。
A. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管
E. 滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
A．V（NaOH）="=" 0時(shí)，c（H+，W）="=" 1 × 10－2 mol／L
B．V（NaOH）< 10 mL時(shí)，不可能存在c（Na＋）="=" 2 c（C2O）+ c（HC2O）
C．V（NaOH）="=" 10 mL時(shí)，c（H+，W）="=" 1 × 10－7mol／L
D．V（NaOH）> 10 mL時(shí)，c（Na＋）> c（C2O）>c（HC2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能使水的電離平衡正向移動(dòng)，而且所得溶液呈酸性的是
A．將水加熱到100 ℃時(shí)，水的pH＝6B．向水中滴加少量稀H2SO4
C．向水中加入少量NaHCO3D．向水中加入少量膽礬晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1mol/LCH3COOH溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是
A．溶液中水電離出的c(H+)＝10-10mol/L
B．該溶液中醋酸的電離度為1%
C．溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大
D．溶液中c(H+)＋c(CH3COO-)＝0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將PH試紙濕潤(rùn)后測(cè)量以下溶液，不會(huì)產(chǎn)生誤差的是
A．Na 2SO4B．Na2CO3C．CH3COOHD．KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液一定呈中性的是
A．溶液中（KW為溶液所處溫度時(shí)水的離子積常數(shù)）
B．pH＝7的溶液
C．使石蕊試液呈紫色的溶液
D．等體積0.1 mol·L－1硫酸與0.1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液混合后的溶液

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