Question

8．用化學(xué)用語填空：
（1）在通空氣的條件下煅燒鉻鐵礦（主要成分可表示為FeO•Cr₂O₃）和NaOH的固體混合物生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是4FeO•Cr₂O₃+7O₂+20NaOH$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+4NaFeO₂+10H₂O．
（2）K₂FeO₄為高效綠色凈水劑，可通過Fe（OH）₃與KOH和Cl₂反應(yīng)制得．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是10KOH+3Cl₂+2Fe（OH）₃═2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O．
（3）向1L1mol/LFeI₂溶液中通入28L（標(biāo)況）氯氣（寫離子方程式）：2Fe²⁺+8I^-+5Cl₂=2Fe³⁺+4I₂+10Cl^-．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)物為：FeO•Cr₂O₃、NaOH和7O₂，生成物為：Na₂CrO₄、NaFeO₂和H₂0，配平即可；
（2）Cl₂與Fe（OH）₃在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制得K₂FeO₄，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則Cl元素的化合價(jià)降低，結(jié)合電子、電荷守恒解答；
（3）還原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，根據(jù)氯氣與碘離子的物質(zhì)的量判斷過量情況書寫離子反應(yīng)方程式．

解答 解：（1）反應(yīng)物為：FeO•Cr₂O₃、氫氧化鈉和氧氣，生成物為：鐵從+2升到+3，鉻從+3升到+6，2個(gè)鉻升高6價(jià)，共升高7價(jià)，氧氣化合價(jià)從0價(jià)降低到-2價(jià)，共降低4價(jià)，所以初步配平為：4FeO•Cr₂O₃+7O₂+NaOH→8Na₂CrO₄+4NaFeO₂，根據(jù)原子守恒，氫氧化鈉前系數(shù)為20，生成物還有10H₂O，配平方程式得：4FeO•Cr₂O₃+7O₂+20NaOH$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+4NaFeO₂+10H₂O，
故答案為：4FeO•Cr₂O₃+7O₂+20NaOH$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+4NaFeO₂+10H₂O；
（2）Cl₂與Fe（OH）₃在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制得K₂FeO₄，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則Cl元素的化合價(jià)降低，由電子、電荷守恒可知，反應(yīng)方程式為：10KOH+3Cl₂+2Fe（OH）₃═2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，
故答案為：10KOH+3Cl₂+2Fe（OH）₃═2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O；
（3）28L（標(biāo)況）Cl₂的物質(zhì)的量為$\frac{28L}{22.4L/mol}$=1.25mol，1L 1mol/L的FeI₂溶液中含有1mol亞鐵離子和2mol碘離子，碘離子還原性強(qiáng)于亞鐵離子，碘離子優(yōu)先與氯氣反應(yīng)，2mol碘離子需要消耗1mol氯氣，顯然氯氣過量，溶液中發(fā)生氯氣與碘離子的反應(yīng)，氯氣與二價(jià)鐵的反應(yīng)，所以反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+8I^-+5Cl₂=2Fe³⁺+4I₂+10Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+8I^-+5Cl₂=2Fe³⁺+4I₂+10Cl^-．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)方程式的書寫，為高考中的經(jīng)典題型，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意電子、電荷守恒的應(yīng)用，題目難度中等．