用黃色的FeCl3溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),解釋或結(jié)論不正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | 加入FeCl3固體 | 溶液變成紅褐色 | FeCl3的水解程度變大 |
B | 加入等體積水 | 溶液顏色變淺 | c(Fe3+)變小 |
C | 加入足量Fe粉 | 溶液顏色變成淺綠色 | 2Fe3++Fe===3Fe2+ |
D | 將FeCl3溶液微熱 | 溶液變成紅褐色 | 水解反應(yīng) ΔH>0 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子,B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè);C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族.
(1)D在周期表中的位置 ;B的原子核外電子排布示意圖 ;
(2)E元素形成最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 ;
(3)元素C、D、E形成的原子半徑大小關(guān)系是 (用元素符號表示)。
(4)C、D可形成化合物D2C2,D2C2含有的化學(xué)鍵是 ;
(5)A、C兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)之比為1:1的化合物電子式 ,
(6)B的氫化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下圖是元素周期表的一部分。請回答:
① | |||||||||||||||||
③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||||||||||||
② | ⑦ | ||||||||||||||||
⑧ | |||||||||||||||||
(1)元素③與⑧的元素符號分別為 、 。
(2)元素①②⑥形成的化合物的電子式 。
(3)元素①⑤⑥形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式 。
(4)元素④⑤⑥⑦的第一電離能由大到小的順序是 (寫元素符號)。(5)元素①④形成的δ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為5:1的化合物是 (填名稱)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定溫度下,硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知:SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收。利用如圖所示裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解。若硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0 g,完全分解后,各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如表所示。
裝置 | A(試管+粉末) | B | C |
反應(yīng)前 | 42.0 g | 75.0 g | 140.0 g |
反應(yīng)后 | 37.0 g | 79.5 g | 140.0 g |
請通過計(jì)算,推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式是( )
A.4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑
B.3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑
C.5CuSO45CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑
D.6CuSO46CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用正確的是( )
A.在電熱水器的鋼鐵內(nèi)膽中裝入銅棒可以防止內(nèi)膽被腐蝕
B.二氧化硅具有半導(dǎo)體性能,可以制成光電池
C.二氧化氯(ClO2)和臭氧可用作自來水消毒劑
D.油脂水解可得到氨基酸和甘油
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
綜合利用轉(zhuǎn)爐煤氣[CO(60~80%)、CO2(15~20%)及微量N2等]和硫酸工業(yè)尾氣中的SO2,既能凈化尾氣,又能獲得保險(xiǎn)粉(Na2S2O4),其部分工藝流程如下:
(1)轉(zhuǎn)爐煉鋼時(shí),存在反應(yīng):Fe3C(s)+CO2(g)2CO(g)+3Fe(s),其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。
(2)煤氣凈化時(shí),先用水洗再用NaOH溶液洗滌,其目的是________。
(3)從濾液中回收甲醇的操作方法是____________________________;
還可回收的鹽類物質(zhì)是______________________________________(只寫一種化學(xué)式)。
(4)合成保險(xiǎn)粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
(5)保險(xiǎn)粉、H2O2均可用于紙漿漂白,寫出保險(xiǎn)粉與過量的H2O2,在水溶液中反應(yīng)生成硫酸鹽等物質(zhì)的離子方程式:________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.NaHSO3溶液呈酸性,則有:c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)
B.pH相等的CH3COONa和Na2CO3兩種溶液:
c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C.強(qiáng)酸HA溶液與弱堿MOH溶液混合后溶液呈中性,則有:c(M+)=c(A-)
D.0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=1,則有:c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+
c(A2-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是 ( )
A. Na+: 1s22s22p6 B. F :1s22s22p5
C. O2—: 1s22s22p4 D. Ar: 1s22s22p63s23p6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)向H2S溶液中加入NaOH固體,H2S的電離平衡向 (填左、右、不)移動(dòng),c(H+) (填增大、減小、不變),c(S2-) (填增大、減小、不變)。
(2) 若要使H2S溶液中c(HS-)增大,且使H2S的電離平衡逆向移動(dòng),可以加入 。
(3)向H2S溶液中加水,c(HS-) (填增大、減小、不變),溶液pH (填增大、減小、不變)
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