Question

綜合利用轉(zhuǎn)爐煤氣[CO(60～80%)、CO2(15～20%)及微量N2等]和硫酸工業(yè)尾氣中的SO2，既能凈化尾氣，又能獲得保險粉(Na2S2O4)，其部分工藝流程如下：

(1)轉(zhuǎn)爐煉鋼時，存在反應：Fe3C(s)＋CO2(g)2CO(g)＋3Fe(s)，其平衡常數(shù)表達式為K＝________。

(2)煤氣凈化時，先用水洗再用NaOH溶液洗滌，其目的是________。

(3)從濾液中回收甲醇的操作方法是____________________________；

還可回收的鹽類物質(zhì)是______________________________________(只寫一種化學式)。

(4)合成保險粉反應的化學方程式為_________________________。

(5)保險粉、H2O2均可用于紙漿漂白，寫出保險粉與過量的H2O2，在水溶液中反應生成硫酸鹽等物質(zhì)的離子方程式：________________________________。

Answer 1

【解析】　(1)固體物質(zhì)不能寫入平衡常數(shù)表達式中，K＝c2(CO)/c(CO2)。(2)煤氣中含有CO2等酸性氣體，故用NaOH溶液洗滌以除去這些酸性氣體。(3)甲醇易溶于水，但沸點較低，故可用蒸餾法回收甲醇；由于用到了二氧化硫和NaOH溶液，故可回收的鹽類物質(zhì)是Na2SO3或NaHSO3。(5)保險粉中S的化合價為＋3，硫酸鹽中S的化合價為＋6，故H2O2作氧化劑，離子方程式為S2O＋3H2O2===2SO＋2H＋＋2H2O。

【答案】　(1)c2(CO)/c(CO2)　(2)除去CO2等酸性氣體　(3)蒸餾　Na2SO3(或NaHSO3)

(4)HCOONa＋2SO2＋NaOH===Na2S2O4＋CO2＋H2O

(5)S2O＋3H2O2===2SO＋2H＋＋2H2O