18．可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）的v-t圖象如圖所示．
①其陰影面積表示的是反應(yīng)物A的濃度減少量．
②若其他條件都不變，知識(shí)在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則陰影面積將不變；（填“變大”、“變小”或“不變”）．

分析 ①反應(yīng)開始到平衡時(shí)，根據(jù)△c=vt確定陰影部分含義；
②催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率但不影響平衡移動(dòng)．

解答 解：①反應(yīng)開始到平衡時(shí)，根據(jù)△c=vt知，陰影部分為速率與時(shí)間乘積，所以為反應(yīng)物A的濃度減少量，
故答案為：反應(yīng)物A的濃度減少量；
②催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大活化分子之間的有效碰撞，能同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，但不改變平衡移動(dòng)，所以反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)物的物質(zhì)的量改變量不變，則陰影部分面積不變，
故答案為：不變．

點(diǎn)評(píng) 本題考查v-t圖象分析，明確縱橫坐標(biāo)及陰影部分含義是解本題關(guān)鍵，知道外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響原理，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），達(dá)到平衡后，其它條件不變，向平衡體系中加入37Cl2，達(dá)到新平衡后，含37Cl的PCl3的物質(zhì)的量與原平衡相比（　�。�
A．增大B．減小C．不變D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，C在短周期主族元素中原子半徑最大；A與C，B與D 分別位于同一主族，且B與D原子序數(shù)之和恰好是 A與C原子序數(shù)之和的2倍．請(qǐng)回答下列問題：
（1）D元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（2）C2B2的電子式為．
（3）B、C、D、E所形成簡單離子的半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞O2-＞Na+（填離子符號(hào)）．
（4）實(shí)驗(yàn)室欲檢驗(yàn)CE溶液中所含的E-，操作方法和現(xiàn)象為取少量溶液于試管中，先加稀硝酸酸化再加硝酸銀，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有氯離子．
（5）Cu不與稀硫酸反應(yīng)，但將Cu投入稀硫酸與A2B2的混合溶液，溶液變藍(lán)，寫出其離子反應(yīng)方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．取兩個(gè)相同容積的密閉恒容容器，在A容器中充入0.2molN2O4，B容器中充入0.2molHI氣體，在一定溫度下反應(yīng)分別達(dá)到平衡，測得N2O4和HI的分解率分別為a（A）和a（B）．在該平衡體系中再分別充入0.2molN2O4和0.2molHI，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，測得N2O4和HI的分解率分別為a′（A）和a′（B）．下列判斷一定正確的是（　�。�
A．a（A）＞a′（A）  a（B）＜a′（B）B．a（A）＞a′（A）  a（B）=a′（B）C．a（A）＜a′（A）  a（B）＜a′（B）D．a（A）=a′（A）  a（B）＞a′（B）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．對(duì)甲基苯甲酸乙酯（）是用于合成藥物的中間體．請(qǐng)根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖回答有關(guān)問題：

（1）D中含有官能團(tuán)的名稱是羧基，A-B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（2）G的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出1種屬于酯類且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的C8H8O2的同分異構(gòu)體．
（4）丁香酚（）是對(duì)甲基苯甲酸乙酯的同分異構(gòu)體，下列物質(zhì)與其能發(fā)生反應(yīng)的是ACD（填序號(hào)）．
A．NaOH（aq）      B．NaHCO3（aq）     C．酸性KMnO4（aq）     D．FeCl3（aq）
（5）寫出合成對(duì)甲基苯甲酸乙酯的化學(xué)方程式+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在一定條件下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g） 達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol的AB的同時(shí)，生成n mol的A2
B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)，生成n mol的B2
C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)，生成n mol的B2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照下列元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式），其中含有的化學(xué)鍵類型是：離子鍵、共價(jià)鍵，c元素10電子的氫化物的結(jié)構(gòu)式為．
（2）寫出e2d2的電子式為，
（3）用電子式表示bd2的形成過程．
（4）由a單質(zhì)和d的常見單質(zhì)組成的燃料電池，其電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-，工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的PH會(huì)減小（選填變大、變小、不變），若該電池每消耗2.24L a單質(zhì)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1023．
（5）d的氫化物與i的氫化物的沸點(diǎn)較高的是H2O（填化學(xué)式），原因是H2O分子間存在氫鍵．
（6）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為AB．
A．MnO2  B．FeCl3 C．Na2SO3 D．K2SO4
（7）已知由a、b形成的一種化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量在30～50之間，且b的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{6}{7}$．該化合物的分子式為C3H6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖的實(shí)驗(yàn)方案．請(qǐng)回答下列問題：

（1）沉淀A的成分是SiO2（填化學(xué)式），沉淀B的成分是Fe（OH）3（填化學(xué)式）；
（2）寫出第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O；
（3）在操作Ⅰ的名稱是過濾，其中玻璃棒的作用是引流．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)中不正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．熱穩(wěn)定性：H2S＞H2O＞HF
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2

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