8．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)中不正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．熱穩(wěn)定性：H2S＞H2O＞HF
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2

分析 A、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
B、金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
C、金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
D、依據(jù)元素周期律可知，從上到下，鹵族元素的非金屬性依次減弱，單質(zhì)的氧化性依次減弱．

解答 解：A、非金屬性Cl＞S＞P，最高價(jià)氧化物的水化物酸性為H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故A正確；
B、非金屬性F＞O＞S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞H2O＞H2S，故B錯(cuò)誤；
C、金屬性Na＞Mg＞Al，堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C正確；
D、依據(jù)元素周期律可知，從上到下，鹵族元素的非金屬性依次減弱，單質(zhì)的氧化性依次減弱，故D正確，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握同主族、同周期元素的性質(zhì)比較規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意元素周期律的應(yīng)用和規(guī)律性知識(shí)的歸納，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）的v-t圖象如圖所示．
①其陰影面積表示的是反應(yīng)物A的濃度減少量．
②若其他條件都不變，知識(shí)在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則陰影面積將不變；（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于l2將少量溴水加入Kl溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色
B探究石蠟油分解的產(chǎn)物含有烯烴將石蠟油加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氧化碳溶液中
C探究蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水溶加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱
D驗(yàn)證Na能置換出醇烴基中的氫向一定量的無(wú)水乙醇中加入足量Na，測(cè)量生成氣體的體積
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．捕碳技術(shù)是指從空氣中捕獲CO2的技術(shù)．目前NH3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑．下列物質(zhì)中不能作為捕碳劑的是（　�。�
A．B．H2NCH2CH2NH2C．（NH4）2CO3D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．煙氣的脫硫（除SO2）和脫硝（除NOx）都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)．可以通過(guò)氧化還原反應(yīng)或酸堿反應(yīng)進(jìn)行脫硫和脫硝．
完成下列填空：
（1）煙氣中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷與NOx一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)物為空氣中含有的無(wú)害成分，從而消除污染．
寫(xiě)出CH4與NOx反應(yīng)的化學(xué)方程式．4NOx+xCH4→2N2+xCO2+2xH2O
（2）用催化劑可以使NO、CO污染同時(shí)降低，2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），根據(jù)傳感器記錄某溫度下NO、CO的反應(yīng)進(jìn)程，測(cè)量所得數(shù)據(jù)繪制出如圖．
前1S內(nèi)平均反應(yīng)速率v（N2）．2.2.7×10-4mol/（L•s）
第2S時(shí)的X值范圍．30.6＞x＞25.2
（3）為了除去煙氣有害氣體SO2并變廢為寶，常用熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)最終產(chǎn)物為石膏．而不采用澄清石灰水或熟石灰固體替代熟石灰懸濁液來(lái)吸收廢氣．說(shuō)明理由：熟石灰懸濁液吸收SO2速度快且脫硫率高．澄清石灰水中Ca（OH）2濃度較小，吸收SO2的量少；熟石灰固體與氣體接觸面小吸收速度慢且脫硫率低
（4）用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液可以測(cè)定空氣中SO2含量．寫(xiě)出此測(cè)定方法的離子方程式．5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
（5）雙堿法是一種低成本高效率的脫硫方法．先用第一堿作為吸收劑，與含SO2的煙氣在吸收塔中接觸發(fā)生反應(yīng)，煙氣中的SO2被吸收掉，然后脫硫廢液在另一反應(yīng)器中再與第二堿反應(yīng)，使溶液得到再生，再生后的吸收液循環(huán)利用．可用作第一堿a．可用作第二堿cd．（選填編號(hào)）
a  NaOH        b  Mg（OH）2        c  石灰石         d  石灰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Na2O2中既含離子鍵又含非極性鍵
B．BF3分子中的所有原子共平面
C．SiO2和Na2O2的晶體類型相同
D．S的第一電離能大于P的第一電離能．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．SO2是重要的大氣污染物，工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的含SO2煙氣必須脫硫后才能排放，脫去煙氣中SO2的方法有多種，回答下列問(wèn)題：
（1）“熱解氣還原法”：CO還原SO2生成S4和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8CO+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S4+8CO2．
（2）“濕式吸收法”：利用吸收劑與SO2發(fā)生反應(yīng)從而脫硫．
①下列試劑中適合用作該法吸收劑的是c（填字母，下同）．
a．澄清石灰水  b．濃硫酸  C．Na2CO3溶液
②“鈉堿法”用NaOH溶液作吸收劑，向100mL0.2mol•L-1NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.448LSO2氣體，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH＜7，則溶液中下列各離子濃度關(guān)系正確的是ab．
a．c（HSO3-＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
b．c（OH-）+c（SO32-）=c（H+）+c（H2SO3）
c．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
③工業(yè)上常用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2，將煙氣通入1.0mol•L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減�。ㄔO(shè)這個(gè)過(guò)程中溶液體積不變），當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑，此時(shí)溶液中c（SO32-）=0.2mol•L-1，則溶液中c（HSO3-）=1.6mol/L．
④“亞硫酸銨吸收法”用（NH4）2SO3溶液在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫，發(fā)生的主要反應(yīng)為（NH4）2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3，測(cè)得25℃時(shí)溶液pH與各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖1所示，a點(diǎn)時(shí)n（HSO3-）：n（H2SO3）=1：1，b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，則n（NH4+）：n（HSO3-）=3：1．
（3）“離子膜電解法”利用硫酸鈉溶液吸收SO2，再用惰性電極電解，將陰極區(qū)溶液導(dǎo)出，經(jīng)過(guò)濾分離硫磺后，可循環(huán)吸收利用，裝置如圖2所示，則陰極的電極反應(yīng)式為SO2+4H++4e-═S+2H2O，陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．向某溶液中滴加KSCN 溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再向其中滴加氯水，溶液變?yōu)檠t色，則下列說(shuō)法正確的是
（　�。�
A．原溶液中一定含有Fe3+離子，不含F(xiàn)e2+
B．原溶液中一定含有Fe2+離子，不含F(xiàn)e3+
C．溶液中的Fe2+離子被氯氣還原為Fe3+
D．溶液中同時(shí)含F(xiàn)e2+或Fe3+離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇所含的分子數(shù)為NA
B．1mol/LCaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為2NA
C．1 mol金屬鈉在足量氧氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．28g N2中含有的原子數(shù)為2NA

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