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【題目】已知某反應A(g)+B(g)=C(g)+D(g),反應過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。

(1)該反應是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應,該反應的ΔH=________kJ/mol (用含E1、E2的代數(shù)式表示),1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量______(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。

(2)若在反應體系中加入催化劑使反應速率增大,則E1和E2的變化是:E1_______,E2________ΔH______　(填“增大”“減小”或“不變”)。

【答案】吸熱 E1-E2 一定低 減小 減小 不變

【解析】

(1)由圖象可以知道該反應是一個能量升高的反應,所以屬于吸熱反應;反應物的總鍵能-生成物的總鍵能,所以;由圖象可以知道可以知道該反應是一個能量升高的反應,所以氣體A和氣體B具有的總能量比氣體C和氣體D具有的總能量低,

(2)加入催化劑改變了反應的途徑,降低反應所需的活化能,所以和的變化是減小,催化劑不改變反應物總能量與生成物總能量之差即反應熱不變,所以E的大小對該反應的反應熱無影響。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所構成的單質氣體。18O是一種穩(wěn)定的同位素，稱為重氧。下列有關說法不正確的是(　　)

A.1.8 g 18O構成的雙原子氣體分子的物質的量是0.05 mol

B.0.1 mol重氧水H218O所含的中子數(shù)約為6.02×1023

C.0.2 mol 18O2氣體的體積約為4.48 L

D.18O2的摩爾質量為36 g·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）氫氧化鋁Al（OH)3是一種治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，用化學方程式表示該反應的原理.___________________________________________

（2）NaHCO3是制作糕點的常用疏松劑，寫出NaHCO3受熱分解的化學方程式

___________________________________

（3）取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，該反應的離子方程式為______________________；用此溶液進行以下反應,取少量溶液于一支試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K、Ka、KW分別表示化學平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù),下列判斷正確的是(　　)

A.在500 ℃、20 MPa條件下,在5 L密閉容器中進行合成氨的反應,使用催化劑后K增大

B.室溫下K(HCN)＜K(CH3COOH),說明CH3COOH的電離度一定比HCN的大

C.25 ℃時,pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等

D.2SO2+O22SO3達平衡后,改變某一條件時K不變,SO2的轉化率可能增大、減小或不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T1、T2兩種溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,請回答下列問題:

(1)T1____(填“＞”“＜”或“＝”)T2,T2時Ksp(BaSO4)=______。

(2)根據T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,判斷下列說法正確的是____(填序號)。

A.加入Na2SO4可由a點變?yōu)?/span>b點

B.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)的任意一點時,均有BaSO4沉淀生成

C.蒸發(fā)溶劑可能由d點變?yōu)?/span>T1曲線上a、b之間的某一點(不含a、b)

D.升溫可由b點變?yōu)?/span>d點

(3)沉淀的生成、溶解和轉化在無機物制備和提純及科研等領域有著廣泛應用。已知25 ℃時,Ksp(BaSO4)=1×10-10。

①醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時,常使用BaSO4作內服造影劑。胃酸的酸性較強(pH約為1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于胃酸的原因是________(用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬一誤服了少量BaCl2,應盡快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液洗胃,如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化,殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為____ mol/L。

②長期使用的鍋爐需要定期除水垢,否則會降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。CaSO4轉化為CaCO3的離子方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內的物質相互發(fā)生的反應。已知鈉及其氧化物的物質的量均為0.1mol，水的質量為100g。下列說法正確的是( )

A.反應③最多能產生0.05molO2

B.反應①的離子方程式為Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

C.①、②、③都屬于氧化還原反應

D.①、②、③充分反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)：①＞②＞③

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【題目】某同學利用下圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質。

請回答下列問題。

（1）硬質試管中發(fā)生的化學方程式___________________。

（2）該同學欲確定反應后硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案：

①待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明硬質試管中固體物質一定有_________，可能有_________（填寫“化學式”），若溶液未變紅色，則說明硬質試管中固體物質的成分是___________________（填寫“化學式”）。

（3）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是：______（用離子方程式表示）。

（4）該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應。若按圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與上述白色沉淀變成紅褐色的反應的化學方程式____________________________。

（5）一段時間后，該同學發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+具有_____性。由此可知，實驗室中含Fe2+的鹽溶液現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是_________，并且配制含Fe2+的鹽溶液時應加入少量_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A．2n mol B，發(fā)生反應：A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時A的轉化率為x。

（1）一段時間后上述反應達到平衡。則下列說法中正確的是________(填字母)。

A．物質A．B的轉化率之比為1∶2

B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為3n∶(3n－nx)

C．當2v正(A)＝v逆(B)時，反應一定達到平衡狀態(tài)

D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應方向移動

（2）K和x的關系滿足K＝________。在保證A濃度不變的情況下，擴大容器的體積，平衡______(填字母)。

A．向正反應方向移動 B．向逆反應方向移動 C．不移動

（3）該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示。

①由圖可知，反應在t1．t3．t7時都達到了平衡，而t2．t8時都改變了一種條件，試判斷改變的條件：t2時_______________________；t8時_________________________。

②t2時平衡向___________________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

③若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系曲線__________。

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【題目】將鈉、鋁混合物共1.0g投入適量水中充分反應，并測生成H2的量，若混合物中鈉與鋁的物質的量之比為x，如圖為生成H2的物質的量隨x的變化關系示意圖（隨著x的不斷增大，產生H2的物質的量越來越接近b1）．以下判斷不正確的是 （ ）

A.a1=B.a2=1C.b1= D.b2=

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