Question

【題目】一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A．2n mol B，發(fā)生反應：A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時A的轉化率為x。

（1）一段時間后上述反應達到平衡。則下列說法中正確的是________(填字母)。

A．物質A．B的轉化率之比為1∶2

B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為3n∶(3n－nx)

C．當2v正(A)＝v逆(B)時，反應一定達到平衡狀態(tài)

D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應方向移動

（2）K和x的關系滿足K＝________。在保證A濃度不變的情況下，擴大容器的體積，平衡______(填字母)。

A．向正反應方向移動 B．向逆反應方向移動 C．不移動

（3）該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示。

①由圖可知，反應在t1．t3．t7時都達到了平衡，而t2．t8時都改變了一種條件，試判斷改變的條件：t2時_______________________；t8時_________________________。

②t2時平衡向___________________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

③若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系曲線__________。

Answer 1

【答案】BCx 2V/n(1-x) 3C增大生成物C濃度或升高溫度使用催化劑逆反應

【解析】

（1）平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是正逆反應速率相等，各組分的濃度保持不變，據(jù)此判斷；

（2）依據(jù)化學平衡是哪段是列式計算平衡濃度，結合平衡常數(shù)概念計算得到平衡常數(shù)，保證A濃度不變的情況下，增大容器的體積，BC濃度減小比例相同此時濃度商和平衡常數(shù)相同，平衡不動；

（3）①該反應是一個反應前后氣體體積不變的且是正反應是放熱的化學反應，t2時逆反應速率增大，且平衡時反應速率大于t2時反應速率，平衡向逆反應方向移動，t8時正逆反應速率都增大且平衡不移動；

②t2時逆反應速率增大，且平衡時反應速率大于t2時反應速率，平衡向逆反應方向移動；

③t4時降壓，平衡向逆反應方向移動，據(jù)此分析解答．

（1）平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是正逆反應速率相等，各組分的濃度保持不變，

A、反應物A與B加入的反應物的物質的量之比等于其化學計量數(shù)之比，所以平衡后A與B的轉化率之比等于1：1，故A錯誤；

B、轉化率為x，則平衡后有A、B、C物質的量分別為n-nx、2n-nx、2nxmol，平衡后氣體總物質的量為3n-nx，恒容容器中，氣體物質的量之比等于其壓強之比，故B正確；

C、當2v正（A）=v逆（B）時，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D、恒容容器中，充入惰性氣體（如Ar），平衡不移動，故D錯誤；

故選BC。

（2）在容積固定的V L密閉容器里加入n mol A、2n mol B，發(fā)生反應：A（g）+2B（g）2C（g）△H＜0，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時A的轉化率為x

A（g）+2B（g）2C（g）△H＜0

起始量（mol） n 2n 0

變化量（mol） nx 2nx 2nx

平衡量（mol） n-nx 2n-2nx 2nx

平衡濃度為，c（A）=（n-bx）/Vmol·L－1，c（B）=(2n-2nx)/Vmol·L－1，c（C）=2nx/Vmol·L－1，平衡常數(shù)K=[C] 2/[A]·[B] 2==x 2V/n(1-x) 3，

在保證A濃度不變的情況下，擴大容器的體積，B、C等比例減小，平衡K=[C] 2/[A]·[B] 2不變，故選C。

（3）由于縱坐標只表示v逆，為了便于求解，在解題時可把v正補上，t2時平衡逆向移動，采用的條件可以是升溫或增大C的濃度；t8時平衡不移動，采用的條件是使用了催化劑．

①該反應是一個反應前后氣體體積減小的且是正反應是放熱的化學反應，t2時逆反應速率增大，且平衡時反應速率大于t2時反應速率，平衡向逆反應方向移動，改變的條件為增大生成物C濃度或升高溫度，t8時平衡不移動，采用的條件是使用了催化劑．

②t2時逆反應速率增大，且平衡時反應速率大于t2時反應速率，平衡向逆反應方向移動；

③t4時降壓，平衡向逆反應方向移動，所以逆反應速率瞬間減小，并且逐漸減小到達新的平衡，故圖象為：。