1．由自來水制取蒸餾水的說法正確的是（　�。�
A．由于是制取蒸餾水，沒有易爆炸物質(zhì)生成，可以不放入碎瓷片
B．蒸餾時溫度計的水銀球插入液面下
C．冷凝水應(yīng)該是下進(jìn)上出，與蒸汽的流向相反
D．蒸餾時為了加快蒸餾速度可以直接將燒瓶在火上加熱

分析 A．為防止液體暴沸，應(yīng)加碎瓷片；
B．溫度計水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處，目的是控制餾分物質(zhì)的沸點；
C．冷凝管水流遵循逆流原理，這樣冷凝效果好；
D．蒸餾燒瓶面積較大，容易受熱不均勻．

解答 解：A．為避免加熱時出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，應(yīng)在燒瓶中放入幾粒沸石或碎瓷片，故A錯誤；
B．溫度計水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處，目的是控制餾分物質(zhì)的沸點，得到較純凈的物質(zhì)，故B錯誤；
C．冷凝水應(yīng)該是下進(jìn)上出，與蒸汽的流向相反，冷凝管水流遵循逆流原理，這樣冷凝效果好，故C正確；
D．蒸餾燒瓶面積較大，容易受熱不均勻，在加熱時必須墊上石棉網(wǎng)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查實驗室制備蒸餾水操作，題目難度不大，本題注意實驗操作要點，學(xué)習(xí)中注意正確操作方法和實驗的注意事項．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知某有機物的分子式為C3HmOn（m、n均是不為0的正整數(shù)），下列關(guān)于C3HmOn的說法中正確的是（　　）
A．無論n為多少，m不可能為奇數(shù)
B．1個C3HmOn可能含有3個醛基
C．當(dāng)m=6、n=2時，該物質(zhì)不可能含有兩種官能團(tuán)
D．當(dāng)m=8時，該物質(zhì)可以發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列轉(zhuǎn)化必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．KClO3→KClB．H2O2→H2OC．CaCl2→CaCO3D．FeCl3→FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．常溫時在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．Na2CO3與Ca（OH）2反應(yīng)有沉淀生成，NaHCO3與Ca（OH）2反應(yīng)沒有沉淀生成
D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出的CO2多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．向20mL 1mol•L-1 NaAlO2的溶液中逐漸加入濃度為4mol•L-1的鹽酸溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的鹽酸溶液的體積可能為（　�。�
A．3 mLB．2.5 mLC．12.5 mLD．17.5 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．按下列實驗方法操作，能達(dá)到要求的是（　�。�
A．用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體
B．用濕潤的紅色布條檢驗HCl氣體中 是否含有Cl2
C．用NaOH溶液和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體
D．將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．可用25mL堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
B．讀取滴定管內(nèi)液體的體積抑視會導(dǎo)致讀數(shù)偏大
C．做中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶
D．用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測定結(jié)果偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表
時間/s050010001500
c（N2O5）/mol•L-15.003.522.502.50
下列說法中不正確的是（　�。�
A．T1溫度下，前500s 以O(shè)2表示的反應(yīng)速率為0.00148mol•L-1•s-1
B．平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，則再平衡時c（N2O5）＞5.00 mol•L-1
C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＜K2
D．T1溫度下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HCl   ②NaHCO3   ③NaCl溶液   ④CO2   ⑤蔗糖晶體  ⑥Ba（OH）2  ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體   ⑧NH3  ⑨空氣   ⑩Al2（SO4）3
（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH-═H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O．
（2）⑩在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，
（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水．醫(yī)生常用胃舒平（主要成分氫氧化鋁）來治療，它與胃酸反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）上述十種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是：①②⑥⑩．（填序號）

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