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6．按下列實驗方法操作，能達到要求的是（　�。�
A．用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體
B．用濕潤的紅色布條檢驗HCl氣體中 是否含有Cl2
C．用NaOH溶液和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體
D．將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解，配制一定物質的量濃度的NaOH溶液

分析 A．托盤天平的最小分度值是0.1g，不能精確到0.01g；
B．潮濕的氯氣具有漂白性，干燥的氯氣不具備漂白性；
C．將氯化鐵溶液滴加到沸水中可以獲得氫氧化鐵膠體；
D．根據容量瓶的使用原則：不能作為溶解儀器來回答．

解答 解：A．托盤天平的最小分度值是0.1g，不能精確到0.01g，只能用托盤天平稱量質量是25.20g的氯化鈉固體，故A錯誤；
B．潮濕的氯氣具有漂白性，能將紅色布條褪色，據此可以檢驗氯氣的漂白性，故B正確；
C．NaOH溶液和FeCl3溶液混合會產生紅褐色的氫氧化鐵沉淀，將氯化鐵溶液滴加到沸水中可以獲得氫氧化鐵膠體，故C錯誤；
D．容量瓶的使用原則：不能作為溶解儀器，所以氫氧化鈉固體不可以在容量瓶中溶解，故D錯誤．
故選B．

點評 本題涉及化學實驗基本知識的考查，注意常見儀器的最小分度值、使用原則以及溶液的配制情況，屬于基本知識的考查，較簡單．

練習冊系列答案
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16．下列敘述正確的是（　　）
A．甲烷分子中4個氫原子可能在同一平面上
B．乙烯分子中共6個原子都在同一平面上
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D．乙炔分子中4個原子不可能在同一條直線上

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17．下列離子方程式正確的是（　�。�
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B．石灰石與鹽酸反應：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═H2O+CO2↑
C．向澄清石灰水中通入少量CO2使溶液變渾濁：CO2+Ca2++2OH${\;}^{_}$═H2O+CaCO3↓
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14．重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應，下列重鉻酸銨受熱分解產物符合實際的是（　�。�
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A．由于是制取蒸餾水，沒有易爆炸物質生成，可以不放入碎瓷片
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C．冷凝水應該是下進上出，與蒸汽的流向相反
D．蒸餾時為了加快蒸餾速度可以直接將燒瓶在火上加熱

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11．已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，則在5.0%的Na2SO4溶液中（假設溶液的密度為1g．cm-3），Ba2+的最大濃度約為（　�。�
A．4.2×10-10mol•L-1B．8.4×10-10mol•L-1
C．3.1×10-10mol•L-1D．5.8×10-10mol•L-1

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18．以惰性電極電解CuSO4溶液，在兩極均收集到2.24L（標況）氣體，溶液的體積為200mL，則電解前，CuSO4的濃度0.5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上制備硫酸的過程中存在反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）  （正向放熱）400℃，1.01×105Pa，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量 SO2和O2，n（SO3）和n（O2）隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）0～20min反應的平均速率υ（O2）=0.02mol/（L．min）．
（2）下列敘述正確的是ac．
a．A點υ正（SO2）＞υ逆（SO2）
b．B點處于平衡狀態(tài)
c．C點和D點n（SO2）相同
d．其它條件不變，500℃時反應達平衡，n（SO3）比圖中D點的值大
（3）反應達到平衡時，再充入18O2，反應一段時間后18O存在于二氧化硫、三氧化硫、氧氣中．

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10．下列敘述正確的是（　�。�
A．摩爾質量是1mol 物質的質量B．膠體是一種帶電荷的介穩(wěn)體系
C．電解質不一定導電D．氧化還原反應的本質是化合價升降

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