【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 飽和氯水中:Cl-、NO3-、Na+ 、SO32-
B. c(H+)=的溶液中:K+、Fe3+、Cl-、SO42-
C. 澄清透明的溶液中: Cu2+、 NH4+、 NO3—、 Cl—
D. 使紅色石蕊試紙變藍的溶液中: CH3COO-、 HCO3-、 Na+、 K+
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【題目】隨著人們生活節(jié)奏的加快,方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì),延長食品的保質(zhì)期,在包裝袋中常加入抗氧化物質(zhì),下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是( )
A.硫酸亞鐵 B.還原鐵粉 C.亞硫酸鈉 D.生石灰
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【題目】下列說法中,正確的是( )
A. 分液漏斗可用于分離苯和水,且苯層由分液漏斗的下口流出
B. 利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液與膠體
C. 用某溶液做焰色反應(yīng)實驗時火焰為黃色,則該溶液中一定有鈉元素,沒有鉀元素
D. 配制硫酸溶液時,可先在容量瓶中加入一定體積的濃硫酸,再在攪拌下慢慢加入水
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【題目】鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li++2OH-,下列說法不正確的是
A. 放電時,正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=2OH-+2Cu
B. 放電時,電子透過固體電解質(zhì)向Li極移動
C. 通空氣時,銅電極被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O
D. 整個反應(yīng)過程中,氧化劑為O2
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【題目】現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):(A)NaOH+HCl===NaCl+H2O (B)2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì),判斷能否設(shè)計成原電池(填“能”或“不能”)(A)______,(B)________;
(2)如果(A或B)不能,說明其原因_________________________________________;
(3)如果(A或B)可以,則在下面方框中畫出裝置圖并寫出正、負極材料及電極反應(yīng)式
________
負極:________、_______________________________________;
正極:________、________________________________________。
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【題目】利用右圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是( )
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結(jié)論 | 實驗裝置 |
A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3與AgCl的溶液 | Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) | |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 溶液 | SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀 | |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大。已知A、C位于同一主族,C是短周期中原子半徑最大的。B、D的最外層電子數(shù)相等,且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。請回答下列問題:
(1)元素D在周期表中的位置是___________。C2B2所含的化學(xué)鍵類型有_____________;
(2)請寫出C2B2與A2B反應(yīng)的離子方程式,用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ____________________________________________________。
(3)元素B、C形成的簡單離子中半徑較大的是___________(寫電子式)。
(4)用電子式表示化合物C2D的形成過程:______________________________________。
(5)化合物M和N,都由A、B、C、D四種元素組成,它們在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式_____。
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【題目】金華市金東區(qū)環(huán)保部門為了使農(nóng)村生活垃圾得到合理利用,在全國率先實施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于
A. 無機物 B. 有機物 C. 鹽類 D. 非金屬單質(zhì)
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【題目】根據(jù)要求完成下列問題:
(1)某元素原子共有3個價電子,其中一個價電子位于第三能層d軌道,試回答:
該元素核外價電子排布圖_____________,電子排布式_____________________。該元素的原子序數(shù)為______,該元素是______元素(填“金屬”或“非金屬”),形成的單質(zhì)為______晶體。
(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù):_________、__________、________。
(3)下列分子中若有手性原子,請用“*”標出其手性碳原子。_____
(4)在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中,屬于非極性分子的是(填番號)________________。
(5)試比較下列含氧酸的酸性強弱(填“>”、“<”或“=”):H2SO4________H2SO3; HClO3________HClO4; H3PO4________H3PO3。
(6)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題:
①NH3中心原子的雜化方式為______雜化,VSEPR構(gòu)型為__________,分子的立體構(gòu)型為__________________。
②BF3分子中,中心原子的雜化方式為________雜化,分子的立體構(gòu)型為____________。
(7)H2O的沸點(100℃)比H2S的沸點(-61℃)高,這是由于_________________.
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