Question

鐵和鋁是生產(chǎn)和生活中最常見的兩種金屬，其單質和化合物被廣泛應用．
（1）硫酸鐵溶液可用于浸出黃銅礦精礦，其主要反應為：CuFeS₂+4Fe³⁺═Cu²⁺+5Fe²⁺+2S（CuFeS₂中S為-2價，F(xiàn)e為+2價）．
關于該反應，下列說法中，正確的是

 

（選填序號）；
a．從物質分類的角度看，CuFeS₂屬于合金
b．反應過程中只有一種元素被還原
c．CuFeS₂既作氧化劑又作還原劑
d．當轉移1mol電子時，產(chǎn)生16gS
（2）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型水處理劑，在水中發(fā)生反應生成Fe（OH）₃膠體．該反應中，高鐵酸鉀表現(xiàn)

 

（填“氧化性”或“還原性”），F(xiàn)e（OH）₃膠體具有凈水作用，其原因是

 

．
（3）某同學取一張鋁箔，并用針刺一些小孔，然后取一藥匙過氧化鈉粉末，用鋁箔包好，放入如圖所示裝置內倒扣的漏斗中（圖中鐵架臺和鐵夾沒有畫出）．按順序寫出該過程中發(fā)生反應的離子方程式：
①

 

；②

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應,鹽類水解的應用,鈉的重要化合物,鋁的化學性質

專題：元素及其化合物

分析：（1）CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S中，S元素的化合價由-2價升高為0，F(xiàn)e元素的化合價由+3價降低為+2價；
（2）K₂FeO₄生成Fe（OH）₃，F(xiàn)e元素化合價降低，被還原，F(xiàn)e（OH）₃膠體具有吸附性；
（3）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣．

解答： 解：（1）a．CuFeS₂屬于化合物，為純凈物，而合金為混合物，故a錯誤；
b．反應中Fe元素的化合價由+3價降低為+2價，故b正確；
c．CuFeS₂中S元素化合價升高，被氧化，CuFeS₂為還原劑，故c錯誤；
d．由方程式可知，當轉移4mol電子時，生成2molS，則轉移1mol電子時，生成0.5molS，質量為16g，故d正確．
故答案為：bd；
（2）K₂FeO₄生成Fe（OH）₃，F(xiàn)e元素化合價降低，被還原，F(xiàn)e（OH）₃膠體具有吸附性，故答案為：氧化性；Fe（OH）₃膠體具有吸附性；
（3）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，氫氧化鈉和鋁反應 生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點評：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應、離子反應等知識，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度認識相關概念并把握物質的性質，難度不大．