Question

I．如圖為向25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L CH₃COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．請回答：
（1）B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時NaOH與CH₃COOH恰好完全反應，這種看法是否正確？

 

（選填“是”或“否”）．
若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內？

 

區(qū)間（若正確，此問不答）．
（2）AB區(qū)間，c（OH^-）＞c（H⁺），則c（OH^-）與c(CH3COO-)大小關系是

 

．
A．c（OH^-）大于c(CH3COO-)B．c（OH^-）小于c(CH3COO-)
C．c（OH^-）等于c(CH3COO-)D．上述三種情況都可以
（3）在D點時，溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

 

2c（Na⁺）（填“＞”“＜”或“=”）．
Ⅱ．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下
實驗．請你完成下列填空：
步驟一：配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．．
步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．

實驗編號	NaOH溶液的濃度 （mol/L）	滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.10	22.02	20.00
2	0.10	22.00	20.00
3	0.10	21.98	20.00

（1）滴定達到終點的現(xiàn)象是

 

；此時錐形瓶內溶液的pH的范圍是

 

．
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為

 

．
（3）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果（待測液濃度值）偏高的有

 

（多選扣分）：
A．配制標準溶液定容時，加水超過刻度
B．錐形瓶水洗后直接裝待測液
C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
D．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：I．（1）NaOH與CH₃COOH恰好完全反應，生成強堿弱酸鹽CH₃COONa，水解后溶液顯堿性；
（2）在AB區(qū)間內，包括CH₃COOH和NaOH恰好完全反應以及CH₃COOH不足，氫氧化鈉溶液過量溶液顯堿性兩種可能性；
（3）在D點時，NaOH和CH₃COOH反應后剩余CH₃COOH，溶液的組成為等濃度的CH₃COOH和CH₃COONa的混合物，根據(jù)物料守恒判斷；
Ⅱ．（1）根據(jù)溶液顏色變化且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點；根據(jù)酚酞的變色范圍；
（2）先判斷數(shù)據(jù)的合理性，求出標準NaOH溶液體積，然后求出標準NaOH溶液的平均體積，然后根據(jù)c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

來解答；
（3）根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答： 解：I．（1）NaOH與CH₃COOH恰好完全反應，生成強堿弱酸鹽CH₃COONa，溶液呈堿性，點是在AB區(qū)間，PH不等于7，
故答案為：否；AB；
（2）在AB區(qū)間內，c（OH^-）＞c（H^-），說明溶液顯堿性，當NaOH和CH₃COOH恰好反應時，顯堿性，此時生成的溶液可能為醋酸鈉，c（OH^-）小于c（CH₃COO^-）；當NaOH和CH₃COOH反應后剩余NaOH，溶液仍然顯堿性，此時若剩余的NaOH量很大，則c（OH^-）大于c（CH₃COO^-），也有可能剩余的NaOH和CH₃COONa中CH₃COO^-水解之后剩余的CH₃COO^-的濃度相等，
故選：D；
（3）在D點時，反應后CH₃COOH剩余，溶液的組成為等濃度的CH₃COOH和CH₃COONa的混合物，根據(jù)物料守恒，此時：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），
故答案為：=；
Ⅱ．（1）滴定時，最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色，可說明達到滴定終點；酚酞的變色范圍為8.2-10；
故答案為：最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色；8.2-10；
（2）三次消耗標準NaOH溶液體積分別為：22.02mL，22.00mL，21.98mL，均有效，所用標準液的平均體積為

22.02mL+22.00mL+21.98mL

3

=22.00mL，c（酸）=

0.10mol/L×22.00mL

20.00mL

=0.11mol/L；
故答案為：0.11mol/L；
（3）A．配制標準溶液定容時，加水超過刻度，標準溶液濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析，可知c（標準）偏大，故A正確；
B．錐形瓶水洗后直接裝待測液，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析，可知c（標準）無影響，故B錯誤；
C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，鹽酸的濃度偏小，所取鹽酸溶液的溶質的物質的量偏小，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析，可知c（標準）偏小，故C錯誤；
D．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析，可知c（標準）偏大，故D正確；
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析，可知c（標準）偏大，故E正確；
故選：ADE．

點評：本題主要考查了考查了中和滴定操作、誤差分析以及滴定曲線的分析，注意掌握中和滴定操作方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．