【題目】SO2通過下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2SO4和清潔能源H2。

下列說法中錯(cuò)誤的是

A. 電解槽中不能用鐵電極代替石墨作為陽極

B. 原電池中負(fù)極的電極反應(yīng)為：SO2+2H2O－2e－=SO42－+4H+

C. 該工藝流程用總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

D. 該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點(diǎn)Br2被循環(huán)利用，原電池產(chǎn)生的電能可充分利用，還能獲得清潔能源

【答案】C

【解析】

依據(jù)原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)分析電極反應(yīng)及總反應(yīng)。

A、若用鐵電極代替，則鐵失電子被氧化，溶液中的溴離子不能被氧化為溴，溴不能被循環(huán)利用，不能持續(xù)吸收二氧化硫，故不能用鐵做陽極，A正確；

B、原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)升高，由流程圖可知，二氧化硫被氧化為硫酸，故負(fù)極的電極反應(yīng)為：SO2+2H2O－2e－=SO42－+4H+，故B正確；

C、由題給信息可知，總反應(yīng)為二氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸和氫氣：SO2+2H2O=H2+H2SO4，故C錯(cuò)誤；

D、由流程圖可知，溴可以循環(huán)使用，且無污染性的物質(zhì)生成，故D正確。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1 L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，測得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。

下列說法正確的是

A. 由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1＜T2

B. 020 min內(nèi)，CH4的降解速率：②＞①

C. 40 min時(shí)，表格中T1對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18

D. 組別②中，010 min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0300 mol·L-1min-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.l0mol/LKOH溶液滴定10.00mL 0.10mol/LH2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。下列說法正確的是

A. 點(diǎn)①所示溶液中=1012

B. 點(diǎn)②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)

C. 點(diǎn)③所示溶液中：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

D. 點(diǎn)④所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.10mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從海水中提取部分物質(zhì)的過程如下圖所示

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. 過程①需要加入化學(xué)試劑、沉淀、過濾等操作

B. 由“母液→無水MgCl2”一系列變化中未涉及氧化還原反應(yīng)

C. 工業(yè)上一般用金屬鈉與無水MgCl2反應(yīng)制取Mg單質(zhì)

D. 反應(yīng)③和⑤均可由下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M，合成路線如下：

己知：R、R'、R"為H原子或烴基。

③羥基連在碳碳雙鍵或碳碳三鍵上不穩(wěn)定。

(1)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L氣態(tài)烴A的質(zhì)量是3.9g， A—B為加成反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為________；B中官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和條件是____，在E→F→G→H的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇的作用是______。

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______。

(4)己知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則M的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(5)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和甲基，且甲基不與苯環(huán)直接相連的同分異構(gòu)體有_____種。

(6)以甲醇、本乙醛以及上述合成路線中的必要有機(jī)試劑為原料合成(其他無機(jī)試劑任選)，請寫出合成路線_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是

A. 濃度均為0.1 mol·L－1的新制氯水，加入少量NaHSO3晶體，片刻后，溶液中HClO分子的濃度減小

B. 室溫下，將1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀釋至100 mL后，測得其pH＜5

C. 在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2—的生成

D. 增大壓強(qiáng)更利于合成氨反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于分散系，下列敘述中正確的是

A.分散系分為膠體和溶液

B.電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷

C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體

D.按照分散質(zhì)和分散劑狀態(tài)不同（固、液、氣），它們之間可有6種組合方式

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用粗鋅（雜質(zhì)難溶于水且不與酸反應(yīng)）與100g稀硫酸反應(yīng)時(shí)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

粗鋅質(zhì)量/g

稀硫酸質(zhì)量/g

生成氣體質(zhì)量/g

反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g

實(shí)驗(yàn)1

8

100

0.2

1.5

實(shí)驗(yàn)2

16

100

0.4

3

實(shí)驗(yàn)3

30

100

0.6

10.5

（1）實(shí)驗(yàn)中稀硫酸反應(yīng)完的是______（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；

（2）計(jì)算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種常見的金屬單質(zhì)，A元素在地殼中含量位列第6，A的密度為0.97 g/cm3；B為紫紅色固體，銹蝕時(shí)變?yōu)榫G色；C在空氣中加熱融化但不滴落；D在氧氣燃燒，火星四射。根據(jù)以上信息回答下列問題：寫出對應(yīng)化學(xué)式：

(1)A在室溫下與氧氣反應(yīng)生成______，D在空氣中銹蝕生成的氧化物為_____。

(2)寫出下列化學(xué)方程式：

①A在空氣中燃燒_______________；

②B長期置于空氣中變成綠色物質(zhì)_________。

(3)將5 g鈉鋁合金投入200 mL的水中，固體完全溶解，產(chǎn)生4.48 L標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體，溶液中只有一種溶質(zhì)。經(jīng)過分析得出鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為______，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____(假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì))。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案