【題目】易拉罐的主要成分為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見。現(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進(jìn)行下列實驗，其中實驗方案與現(xiàn)象、結(jié)論正確的是(　　)

選項

實驗方案

現(xiàn)象、結(jié)論

A

加入鹽酸

產(chǎn)生無色氣體；含鋁、鐵、鎂三種金屬

B

加入NaOH溶液

有無色氣體產(chǎn)生；含有鎂、鋁兩種金屬

C

加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液

產(chǎn)生白色沉淀；含有金屬鎂

D

用鹽酸溶解并放置一會兒后，加入KSCN溶液

溶液呈紅色；含有鐵元素

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A．因鋁、鐵、鎂都能和鹽酸反應(yīng)生成氣體，其中任意組合都能產(chǎn)生氣體，A錯誤；B．鋁、鐵、鎂中只有鋁可與NaOH溶液反應(yīng)生成無色氣體，B錯誤；C．加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，也可能含有鋁，C錯誤；D．鐵單質(zhì)與酸反應(yīng)生成亞鐵離子，放置一段時間后亞鐵離子被氧化為鐵離子，鐵離子遇KSCN溶液溶液呈血紅色，D正確，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市2017年高三教學(xué)情況調(diào)研）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y的小，Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，W原子的核電荷數(shù)等于X、Z原子的核電荷數(shù)之和，X和Z同主族。下列說法正確的是

A. 原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)

B. Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比W的強

C. 化合物X2Y2和Z2Y2所含化學(xué)鍵類型完全相同

D. 工業(yè)上常用電解熔融W的氧化物制備W的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2即可產(chǎn)生電流，稱為燃料電池，下列敘述正確的是 （ ）

①通入CH4的電極為正極

②正極的電極反應(yīng)式是2H2O+O2+4e－=4OH－

③通入CH4的電極反應(yīng)式是CH4+2O2+4e－=CO2+2H2O

④負(fù)極的電極反應(yīng)式是CH4+10OH－–8e－=CO32-+7H2O

⑤放電時溶液中的陽離子向負(fù)極移動

⑥放電時溶液中的陰離子向負(fù)極移動

A. ②④⑤ B. ②④⑥ C. ①③⑤ D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收大量的熱量，使環(huán)境溫度驟然降低，達(dá)到制冷的目的。人們曾采用乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷制，但它們不是有毒就是易燃，于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來研究、開發(fā)新的制冷劑。請你根據(jù)已有知識，判斷某些元素化合物的易燃性、毒性的變化趨勢并回答有關(guān)問題：

（1）氫化物的易燃性：

SiH4＞PH3＞H2S＞HCl，則_________________＞H2O＞HF(填物質(zhì)的化學(xué)式)。

（2）化合物的毒性：

PH3＞NH3，CCl4＞CF4，則H2S_____H2O，CS2_____CO2(選填“＞”、“＝”或“＜”)。

根據(jù)上述規(guī)律，科學(xué)家們開始把注意力集中在含F、Cl的化合物上：

（3）已知CCl4的沸點為76.8 ℃，CF4的沸點為－128 ℃，新的制冷劑的沸點范圍應(yīng)介于二者之間，經(jīng)過較長時間的反復(fù)實驗，發(fā)現(xiàn)了制冷劑CF2Cl2(氟利昂)，其他類似的制冷劑可以是_____________或______________。

（4）由(3)選擇的制冷劑造成的當(dāng)今某一環(huán)境問題是___________________________________。

但是求助于周期表中元素及其化合物的_________(填寫下列選項的編號)變化趨勢開發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。

①毒性 ②沸點 ③易燃性 ④水溶性 ⑤顏色

A．①②③ B．②④⑤ C．②③④ D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求寫出離子方程式：

（1）MgO溶于稀硫酸____________________。

（2）向CaCO3濁液中通入CO2氣體_____________________ 。

（3）用NaOH溶液吸收氯氣________________________。

（4）醋酸和氨水混合_______________________。

（5）等體積等濃度的Ca(HCO3)2與NaOH溶液混合______________________。

（6）少量FeO溶于稀硝酸_____________________。

（7）K2Cr2O7在酸性條件下被SO32-還原為Cr3+__________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是

A. Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B. Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C. 3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol電子轉(zhuǎn)移

D. 在Na2FeO4中Fe為＋4價，具有強氧化性，能消毒殺菌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是（ ）

A. 肯定不含I- B. 肯定含有SO32- - C. 肯定含SO42 D. 肯定含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 次氯酸溶液中通入少量二氧化硫氣體： 2ClO-+SO2+H2O═SO32-+2HClO

B. Fe(NO3)2溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C. 向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++O2+4I-=2I2+2H2O

D. NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+ 2H2O+ CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有__________________________________________；

（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_________________________________________；

（3）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是________；

（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_____________________________（答兩種）；

（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

實驗

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4 mol·L－1 H2SO4/mL

40

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。

②反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈________色，實驗E中的金屬呈________色；

③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因___________。

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