【題目】用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對水消毒是城市飲用水處理的新技術。已知反應：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是

A. Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B. Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物

C. 3 mol Na2O2發(fā)生反應，有12 mol電子轉移

D. 在Na2FeO4中Fe為＋4價，具有強氧化性，能消毒殺菌

【答案】B

【解析】A、反應Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，氧元素化合價降低，Na2O2是氧化劑，鐵元素化合價升高，Fe2O3是還原劑，故A錯誤；

B、還原劑Fe2O3對應的產物Na2FeO4是氧化產物，氧化劑Na2O2對應的產物Na2FeO4和Na2O叫還原產物，所以Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物，故B正確；

C、在反應Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，鐵元素化合價共升高6價，所以反應過程轉移的電子的量為6mol，消耗3molNa2O2，故C錯誤；

D、根據(jù)化合價規(guī)則可知在Na2FeO4中Fe為+6價，居于鐵元素的最高價，具有強氧化性，故D錯誤．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與科技、社會、生產、生活密切相關。下列有關說法不正確的是

A. 以地溝油為原料加工制成的生物柴油的成分與從石油分餾得到的柴油成分不同

B. 在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質

C. 綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

D. 天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇（CH3OH）廣泛用作燃料電池的燃料，可由天然氣來合成，已知：

①2CH4(g)＋O2(g)=2CO(g)＋4H2(g)ΔH＝－71 kJ·mol－1

②CO（g）＋2H2(g)===CH3OH（l）ΔH＝－90.5 kJ·mol－1

③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O（l） ΔH＝－890 kJ·mol－1

（1）甲烷的燃燒熱為____。

（2）CH4和O2反應生成CH3OH（l）的熱化學方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物；CB可與EA2反應生成C2A與氣態(tài)物質EB4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。

(1)寫出下列元素的名稱：B：________E：________。

(2)寫出EB4的化學式：__________。

(3)D2A2中含有的化學鍵類型為____________。

(4)由A、C、D三種元素組成的化合物M屬于________(填“離子”或“共價”)化合物，M溶于水后________(填“能”或“不能”)發(fā)生化學變化，原因是(從化學鍵變化的角度解釋)：

___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】易拉罐的主要成分為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見�，F(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進行下列實驗，其中實驗方案與現(xiàn)象、結論正確的是(　　)

選項

實驗方案

現(xiàn)象、結論

A

加入鹽酸

產生無色氣體；含鋁、鐵、鎂三種金屬

B

加入NaOH溶液

有無色氣體產生；含有鎂、鋁兩種金屬

C

加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液

產生白色沉淀；含有金屬鎂

D

用鹽酸溶解并放置一會兒后，加入KSCN溶液

溶液呈紅色；含有鐵元素

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1 mol·L—1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42—、CO32—

B. 0.1 mol·L—1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3—、Cl—

C. 0.1 mol·L—1FeCl3溶液：K+、NH4+、I—、SCN—

D. 1.0molL—1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H=－Q1kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=－Q2 kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；△H=－Q3 kJ/mol，常溫下取體積比為4：1的CH4和H2的混合氣11.2L(標況)經(jīng)完全燃燒后恢復至常溫，放出的熱量是 （ ）

A．0.4Q1+0.05Q3 B．0.4Q1+0.05Q2

C．0.4Q1+0.1Q3 D．0.4Q1+0.2Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知4NH3(g)+5O2(g) =" 4NO(g)" +6H2O(l) △H=-xkJ/mol。蒸發(fā)1mol H2O（l）需要吸收的能量為44kJ，其它相關數(shù)據(jù)如下表：


NH3(g)

O2(g)

NO(g)

H2O(g)

1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ

a

b

z

d

則表中z（用x、a、b、d表示）的大小為

A．(x+4a+5b-6d-44)/4 B．(x+12a+5b-12d-264)/4

C．(x+4a+5b-6d-264)/4 D．(x+12a+5b-12d-44)/4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學做濃度對化學反應速率的影響的實驗時，將3支試管分別編號為①②③，并按下表中的量進行實驗，記錄下的時間數(shù)據(jù)是16 s、28 s、33 s。請將3個數(shù)據(jù)填入下面的適當位置，并寫出實驗結論。

試管編號

加3%

Na2S2O3

加H2O

加H2SO4

(1∶5)

出現(xiàn)渾濁

時間

①

3 mL

3 mL

5滴

a

②

4 mL

2 mL

5滴

b

③

5 mL

1 mL

5滴

c

（1）將對應①、②、③的時間分別寫出：a________， b________， c________。

（2）實驗結論：________________________________________。

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