關(guān)于銫（Cs）及其化合物的性質(zhì)，說(shuō)法正確的是（　�。�
A、金屬銫的熔點(diǎn)比金屬鈉高
B、CsOH比NaOH的堿性弱
C、Cs與H2O能劇烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸
D、碳酸銫難溶于水
考點(diǎn)：堿金屬的性質(zhì)
專題：
分析：同主族元素性質(zhì)從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，銫位于鈉、鉀下方，依據(jù)Na、K性質(zhì)及同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和相似性推測(cè)Cs的性質(zhì)，據(jù)此解答．
解答： 解：A．同主族金屬單質(zhì)熔沸點(diǎn)從上到下熔沸點(diǎn)逐漸降低，銫的熔點(diǎn)低于鈉，故A錯(cuò)誤；
B．同主族元素性質(zhì)從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，銫位于鈉下方，CsOH比NaOH的堿性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．同主族元素性質(zhì)從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，鈉與冷水劇烈反應(yīng)，銫性質(zhì)強(qiáng)于鈉，所以與H2O能更劇烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，故C正確；
D．碳酸鈉、碳酸鉀均為易溶性碳酸鹽，同主族元素 性質(zhì)具有相似性，所以碳酸銫為易溶于水的鹽，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉元素周期律、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用下列各組物質(zhì)制備和收集少量相應(yīng)氣體，能采用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的是（　�。�
A、濃氨水和CaO固體
B、濃H2SO4與銅片
C、稀硫酸與鋅粒
D、稀鹽酸與石灰石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在含有1mol FeBr2的溶液中，通入Cl2的物質(zhì)的量為x mol．當(dāng)x為不同值時(shí)，有不同的反應(yīng)和不同的產(chǎn)物．試根據(jù)要求填寫(xiě)下表的空格：
x的取值離子反應(yīng)方程式產(chǎn)物的化學(xué)式
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
FeCl3    Br2
x=1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列塑料的合成，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不同于另外三種的是（　�。�
A、酚醛塑料
B、聚氯乙烯塑料
C、聚乙烯塑料
D、聚苯乙烯塑料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物M在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量之比為11：9，下列關(guān)于M的推斷正確的是（　　）
A、M一定是甲烷
B、M一定只含碳、氫元素
C、M分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：4
D、無(wú)法推斷M中所含元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

著名物理化學(xué)家張存浩院士獲得2013年國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)，他在氟化氫（氘）激光器和水煤氣合成液體燃料研究等方面做出了重要貢獻(xiàn)．
①氟化氫（HF）的水溶液能雕刻玻璃．制備普通玻璃的主要原料有SiO2、CaCO3、
 
（填化學(xué)式）．
②水煤氣的主要成分是CO和H2，在40MPa、380℃、鋅鉻氧化物做催化劑的條件下，用CO和H2合成液體燃料CH3OH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硝酸銨在不同條件下分解可以得到不同的產(chǎn)物，下列各組物質(zhì)中肯定可能是硝酸銨分解產(chǎn)物的是（　�。�
A、N2O、H2O
B、N2O、HNO3、H2O
C、N2、H2O
D、NH3、NO2、H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能用電解原理說(shuō)明的問(wèn)題是（　�。�
①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能；
②電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能；
③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化；
④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理可以實(shí)現(xiàn)；
⑤任何溶液被電解時(shí)，必須導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生．
A、①②③④B、②③⑤
C、③④D、①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入H2和O2，即可構(gòu)成氫氧燃料電池．該電池放電時(shí)，下列有關(guān)敘述中，不正確的是（　　）
A、通入H2的電極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式是：H2+2OH-→2H2O+2e-
B、正極的電極反應(yīng)式是：O2+2H2O+4e-→4OH-，發(fā)生氧化反應(yīng)
C、燃料電池工作時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)
D、該電池放電時(shí)，每反應(yīng)1mol氫氣將轉(zhuǎn)移2mol電子

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