Question

10．向50mL  1mol/L AlCl₃溶液中加入1.5mol/L NaOH溶液amL，充分反應后，生成白色沉淀1.56g，則a的數(shù)值可能是（　�。�

• A． 40和120
• B． 65和90
• C． 40和90
• D． 90和120

Answer 1

分析 n（AlCl₃）=1mol/L×0.05L=0.05mol，沉淀為氫氧化鋁，氫氧化鋁的物質(zhì)的量是0.02mol＜0.05mol，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，結(jié)合方程式計算消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量，進而計算需要氫氧化鈉溶液體積．

解答 解：n（AlCl₃）=1mol/L×0.05L=0.05mol，沉淀為氫氧化鋁，氫氧化鋁的物質(zhì)的量是0.02mol＜0.05mol，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
一：氯化鋁沉淀不完全時，根據(jù)Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓知，n（NaOH）=3n[Al（OH）₃]=3×0.02mol=0.06mol，則a=$\frac{0.6mol}{1.5mol/L}$=40mL；
二：生成的沉淀部分溶解，根據(jù)Al原子守恒知，溶解n[Al（OH）₃]=0.05mol-0.02mol=0.03mol，
根據(jù)Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓知，鋁離子完全溶解消耗n（NaOH）=3n（Al³⁺）=3×0.05mol=0.15mol；
根據(jù)Al（OH）₃ +OH^-═AlO₂^-+2H₂O知，溶解0.03mol氫氧化鋁消耗n（NaOH）=n[Al（OH）₃]=0.03mol，所以總共消耗n（NaOH）=（0.05+0.03）mol=0.18mol，則a=$\frac{0.18mol}{1.5mol/L}$=120mL，
故選A．

點評 本題考查化學方程式有關計算，為高頻考點，題目難度中等，側(cè)重考查學生分析計算能力，注意要分兩種情況計算，很多學生往往漏掉氫氧化鋁溶解而導致錯誤，為易錯題．