Question

5．用2.4mol/L的H₂SO₄溶液配制100mL濃度為0.2mol/L的稀H₂SO₄，回答下列問題：
（1）需量取2.4mol/L的H₂SO₄溶液的體積是8.3ml．
（2）配制過程有下列幾步操作：
A．用10mL量筒量取所需體積的H₂SO₄溶液，注入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
B．將蒸餾水加入容量瓶至液面接近刻度線1cm～2cm處；
C．向燒杯中加入約20mL蒸餾水；
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
E．用 膠頭滴管加水至刻度線；
F．將燒杯中溶液冷卻后，沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶；
G．蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻．
以上各步驟操作的先后順序是CAFDBEG（填字母）．
（3）取上述所配溶液10mL與足量BaCl₂溶液反應(yīng)，生成白色沉淀0.48g．則該溶液濃度大于0.2mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）造成此誤差的操作可能是A．
A．定容時俯視容量瓶；
B．用量筒取2.4mol/LH₂SO₄溶液時俯視讀數(shù)；
C．使用容量瓶前未干燥；
D．使用的燒杯和玻璃棒未洗滌徹底；
E．定容時將蒸餾水灑在容量瓶外面．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸的體積；
（2）根據(jù)實驗操作的步驟計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作排序，注意濃硫酸稀釋應(yīng)將濃硫酸加入水中；
（3）依據(jù)H₂SO₄～BaSO₄之間關(guān)系，結(jié)合生成白色沉淀0.48g質(zhì)量計算硫酸的濃度，分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；

解答 解：（1）用2.4mol/L的H₂SO₄溶液配制100mL濃度為0.2mol/L的稀H₂SO₄，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得V×2.4mol/L=100mL×0.2mol/L，解得V=8.3mL；
故答案為：8.3；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，濃硫酸稀釋應(yīng)將濃硫酸加入到水中，所以正確的順序為：CAFDBEG；
故答案為：CAFDBEG；
（3）則：依據(jù)H₂SO₄ ～BaSO₄
              1mol                        233g
     c（H₂SO₄）×0.01L                       0.48g
解得c（H₂SO₄）≈0.21mol/L，所配溶液濃度偏大；
A．定容時俯視容量瓶，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故A選；
B．用量筒取2.4mol/LH₂SO₄溶液時俯視讀數(shù)，導(dǎo)致量取的硫酸的體積偏小，硫酸的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，故B不選；
C．使用容量瓶前未干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故C不選；
D．使用的燒杯和玻璃棒未洗滌徹底，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損失，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，故D不選；
E．定容時將蒸餾水灑在容量瓶外面，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故E不選；
故選：A．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析，明確配制原理熟悉配制過程是解題關(guān)鍵，注意容量瓶使用注意事項，注意誤差分析的方法，題目難度不大．