Question

某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0-3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體）．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（2）反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為

 

．
（3）由圖求得A的平衡時的轉(zhuǎn)化率為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）從物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化趨勢判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫化學(xué)方程；
（2）化學(xué)反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)濃度的變化，據(jù)此可求得反應(yīng)速率；
（3）根據(jù)A達到平衡時已轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量與起始的物質(zhì)的量之比，可求得轉(zhuǎn)化率．

解答： 解：（1）由圖象可以看出，A、B的物質(zhì)的量逐漸減小，則A、B為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量逐漸增多，所以C為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達2min時，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計量數(shù)呈正比，則△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B2C，
故答案為：2A+B2C；
（2）由圖象可以看出，反應(yīng)開始至2分鐘時，△n（B）=1mol，B的平均反應(yīng)速率為

1mol

5L?2min

=0.1mol/（L．min），
故答案為：0.1mol/（L．min）；
（3）由圖可知：達平衡時，△n（A）=2mol，所以A的轉(zhuǎn)化率為

2mol

5mol

×100%=40%，故答案為：40%．

點評：本題考查化學(xué)實驗及化學(xué)平衡圖象問題，題目難度不大，注意把握由圖象判斷化學(xué)方程式的方法以及反應(yīng)現(xiàn)象與結(jié)論的推斷．