Question

以廢鐵屑為原料制備FeCl₃溶液，用作印刷電路銅板腐蝕劑，并對溶液B進行電解處理的實驗流程如圖1：

（1）試劑a應選用

 

（填寫名稱）；
（2）步驟Ⅰ用到的主要玻璃儀器有漏斗、

 

（填寫儀器名稱）；
（3）寫出步驟Ⅱ中主要反應的化學方程式：

 

；
（4）實驗室制取氣體E的離子方程式是

 

，欲對氣體E進行干燥和吸收，需選用下列裝置（圖2）中的

 

（填寫序號）；
（5）如何用化學方法檢驗氣體E？

 

．

Answer 1

考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變,電解原理

專題：電化學專題,幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵；
（2）依據(jù)過濾用到的玻璃儀器：漏斗、玻璃棒、燒杯解答；
（3）三氯化鐵與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅；
（4）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、水和氯氣制備氯氣，氯氣與濃硫酸不反應，可用濃硫酸干燥，氯氣有毒，不能直接排放在空氣中，在飽和食鹽水中溶解度很小，能與氫氧化鈉反應而被吸收；
（5）氯氣具有強氧化性能氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇到淀粉變藍．

解答： 解：（1）鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，故答案為：稀鹽酸；
（2）過濾用到的玻璃儀器有：漏斗、玻璃棒、燒杯，故答案為：燒杯、玻璃棒；
（3）三氯化鐵與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的化學方程式為：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，故答案為：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂；
（4）二氧化錳與濃鹽酸反應的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；氯氣與濃硫酸不反應，可用濃硫酸干燥氯氣；氯氣有毒不能直接排放到空氣中，尾氣用氫氧化鈉吸收；
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；②④；
（5）氯氣具有強氧化性能氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇到淀粉變藍，所以將濕潤的淀粉KI試紙靠近集氣瓶口，試紙變藍，證明該氣體為Cl₂，
故答案為：將濕潤的淀粉KI試紙靠近集氣瓶口，試紙變藍，證明該氣體為Cl₂．

點評：本題考查了鐵鹽、亞鐵鹽、氯氣的性質(zhì)，題目難度不大，注意不同價態(tài)鐵元素之間的轉(zhuǎn)化是高考的熱點，注意相關(guān)知識的積累．