Question

25℃時，將0.2mol KF固體溶于100mL 1mol?L^-1 HBr溶液中，加水稀釋得到1L溶液，若此溶液中c（F^-）＞c（Br^-），下列判斷不正確的是（　�。�

• A、該溶液的pH小于7
• B、c（HF）+c（F^-）=0.2 mol?L^-1
• C、c（HF）＜c（F^-）
• D、c（F^-）+c（OH^-）=0.1 mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：二者反應(yīng)生成KBr和HF，HF是弱酸，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的HF、KBr、KF，若此溶液中c（F^-）＞c（Br^-），說明HF的電離程度大于F^-的水解程度，溶液呈酸性，再結(jié)合物料守恒解答．

解答： 解：二者反應(yīng)生成KBr和HF，HF是弱酸，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的HF、KBr、KF，若此溶液中c（F^-）＞c（Br^-），說明HF的電離程度大于F^-的水解程度，溶液呈酸性，
A．溶液呈酸性，則pH＜7，故A正確；
B．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（HF）+c（F^-）=0.2 mol?L^-1，故B正確；
C．若此溶液中c（F^-）＞c（Br^-），說明HF的電離程度大于F^-的水解程度，所以溶液呈存在c（HF）＜c（F^-），故C正確；
D．根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（K⁺）=c（OH^-）+c（F^-）+c（Br^-），根據(jù)物料守恒得c（K⁺）=2c（Br^-），則c（H⁺）+c（Br^-）=c（OH^-）+c（F^-），c（Br^-）=0.1mol/L，所以c（H⁺）+c（Br^-）=c（OH^-）+c（F^-）＞0.1mol/L，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及HF的電離程度和F^-的水解程度相對大小確定溶液酸堿性，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答，題目難度中等．