Question

可逆反應①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板．反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：

則：（1）達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為

 

（2）達平衡（I）時，X的轉化率為

 

（3）X（g）+2Y（g）?2Z（g）是

 

熱反應．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據等溫時，反應②中氣體的物質的量不變，壓強與體積成反比，并且左右兩個容器中的壓強關系可判斷；
（2）相同壓強下，根據物質的量之比等于體積之比計算①中氣體的物質的量，進而求出轉化率；
（3）從降溫導致平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移動時，X、Y、Z的總物質的量變化導致反應移動的方向來判斷反應是吸熱還是放熱．

解答： 解：（1）、平衡時，右邊物質的量不變，由圖可以看出達平衡（Ⅰ）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為：

2

2.4

=

5

6

；
故答案為：

5

6

；
（2）、達平衡（Ⅰ）時，右邊氣體的物質的量不變，仍為2mol，左右氣體壓強相等，設平衡時左邊氣體的物質的量為xmol，
則有：

2

x

=

2.4

2.6

，x=

2×2.6

2.4

=

13

6

mol，即物質的量減少了3-

13

6

=

5

6

mol，反應特征分析減少量是反應的X的量，所以達平衡（Ⅰ）時，X的轉化率為

5 6 mol

1mol

×100%=83.3%；
故答案為：83.3%；
（1）、降溫由平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移動，同時X、Y、Z的總物質的量增大，說明平衡向左移動，正反應為吸熱反應；
故答案為：吸熱．

點評：本題考查化學平衡移動問題，具有一定難度，做題注意從右邊反應體系中的物質的量不變考慮．