【題目】近年來有多個品牌的手機電池曾發(fā)生爆炸事故,公眾對電池安全性的重視程度越來越高,燃料電池作為安全性能較好的一類化學電源得到了更快的發(fā)展。 一種以聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池工作原理如圖所示,工作時產(chǎn)生穩(wěn)定無污染的物質(zhì)。下列說法不正確的是( )

A. M極生成氮氣且電極附近pH降低

B. 負極上每消耗1molN2H4,會有4molH+通過質(zhì)子交換膜

C. 正極的電極反應(yīng)式為:O2+4H++4e-=2H2O

D. d口流出的液體是蒸餾水

【答案】D

【解析】根據(jù)氫離子的移動方向,電極N為正極,電極M為負極,燃料電池的負極為聯(lián)氨發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:N2H4-4e-=N2↑+4H+,正極是氧氣發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:O2+4H++4e-═2H2O。A、電極M為負極,N2H4-4e-=N2↑+4H+,電極附近pH降低,故A正確;B、負極為聯(lián)氨發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:N2H4-4e-=N2↑+4H+,則每消耗lmolN2H4,轉(zhuǎn)移4mol電子,會有4molH+通過質(zhì)子交換膜,故B正確;C、正極是氧氣發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:O2+4H++4e-═2H2O,故C正確;D、根據(jù)題意該燃料電池的電解質(zhì)為酸性溶液,因此從d口流出的液體是酸性溶液,故D錯誤;故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.決定化學反應(yīng)速率快慢的根本因素是溫度、濃度和催化劑

B.鋅與稀硫酸反應(yīng)時,硫酸的濃度越大,產(chǎn)生氫氣的速率越快

C.恒壓時,增加惰性氣體的量,原化學反應(yīng)速率減慢

D.增大反應(yīng)物濃度,能夠增大活化分子的百分含量,所以反應(yīng)速率增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】雯雯在自學碳酸鈉性質(zhì)時,查到了以下資料:

CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀,CO2不溶于飽和碳酸氫鈉溶液。

②碳酸鈉、碳酸氫鈉在不同溫度下的溶解度如表:

0

10

20

30

Na2CO3

7.1

12.2

21.8

39.7

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

【進行實驗1】驗證CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀

①配制碳酸鈉溶液:取100 g 20 ℃的水,加入35 g碳酸鈉固體,攪拌后,靜置,取上層清液。

②利用裝置一進行實驗,連續(xù)5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2。

【發(fā)現(xiàn)問題】實驗中,始終沒有看到沉淀現(xiàn)象,原因是什么呢?雯雯進行了以下實驗探究。

【進行實驗2

實驗操作

實驗現(xiàn)象

①取100 g 20 ℃的水,加入35 g碳酸鈉固體,攪拌后,靜置,取上層清液

②利用裝置二進行實驗,連續(xù)5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2

沒有出現(xiàn)白色沉淀

10 ~30 ,Na2CO3NaHCO3的溶解度受溫度變化影響較大的是______________。

2大理石與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

3裝置二中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是_____________________________

【進行實驗3

實驗操作

實驗現(xiàn)象

①取100 g熱開水,加入35 g碳酸鈉固體,完全溶解,再降溫至20 ℃,取上層清液

②利用裝置一和裝置二分別進行實驗,連續(xù)3分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2

裝置一和裝置二中的碳酸鈉溶液中均出現(xiàn)白色沉淀

4雯雯在最初的實驗中沒有看到沉淀現(xiàn)象的原因是___________________。

5CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀的原因是_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】10.4 mol Al2SO43的溶液中,含________mol SO。

2配制480mL 1mol/L NaOH溶液,需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為_______。

3m g某氣體中含分子數(shù)N個,已知阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該氣體的摩爾質(zhì)量為____。

4O2N2組成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是31,則O2N2的物質(zhì)的量比為__________。

5在反應(yīng)2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O中,氧化劑是________

6分別取0.1mol 鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是 ____________;若0.2mol 鈉、鎂、鋁分別放入到10mL 1mol/L 的鹽酸中,在標準狀況下,產(chǎn)生氫氣體積分別為V1、V2V3,則三者的大小順序是____________(用V1V2V3填寫)

7現(xiàn)有下列物質(zhì)①NaCl晶體②干冰③HCl④銅⑤CaCO3固體⑥葡萄糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨液氧⑩稀硫酸。以上物質(zhì)能導電的是_________________

8在粗鹽提純的實驗中,判斷BaCl2溶液過量的實驗操作方法是______________。

9胃酸中含有鹽酸,胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺,易吐酸水,服用適量的小蘇打,能治療胃酸過多,請寫出其反應(yīng)的離子方程式________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定量的氣體A和B充入2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g),有關(guān)變化如圖所示.下列說法正確的是( )

A. 圖中表示氣體A物質(zhì)的量隨時間變化的曲線是Y

B. 2min內(nèi)用C表示的反應(yīng)速率為0.1molL﹣1min﹣1

C. 平衡時,氣體A的轉(zhuǎn)化率是90%

D. 平衡時,氣體B的濃度是0.35 molL﹣1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說法錯誤的是

A. (D)原子核外有1個電子

B. 1HD互稱同位素

C. H2OD2O互稱同素異形體

D. 1H218OD216O的相對分子質(zhì)量相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 在84gNaHCO3晶體中含有 NA個CO32—

B. 每15gSiO2晶體中含Si—O鍵數(shù)為 NA

C. 25℃時,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的數(shù)目為0.1 NA

D. 將0.2molNa2O2固體在足量的鹽酸中充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NO3ZnOHH2O → NH3Zn(OH)42- 配平后,離子方程式中H2O的系數(shù)是

A. 2 B. 4 C. 6 D. 8

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖表示元素周期表的前三周期,表中的字母各代表一種元素,請回答下列問題:

①寫出D單質(zhì)的電子式____________;A與E的上一周期同主族元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式_______________。

②E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是(填寫氫化物的化學式)_____________;

③A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中所含化學鍵為___________________,其水溶液與B單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為___________________________;

④寫出實驗室制備F單質(zhì)的化學方程式______________________________________

⑤將Fe與C的一種單質(zhì)(導體)用導線連接,共同浸入到食鹽水中構(gòu)成閉合回路,其中C極為_____極(填正或負),該電極反應(yīng)式為:____________________。

⑥以D2H4和O2為原料,與KOH溶液形成的原燃料電池中,負極反應(yīng)式為___________,

(生成物對環(huán)境友好無污染)

當外電路轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時,消耗的O2在標準狀況下的體積為___________

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