(9分)某學習小組設計了如圖所示的實驗方案來制取次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。
圖中:①為氯氣發(fā)生裝置;②試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;
③試管里是滴有酚酞的NaOH溶液;④為尾氣吸收裝置。
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(1)實驗前必須對整套裝置進行的操作是 ;
(2)制取氯氣時,在燒瓶里加入一定量的二氧化錳,通過__________(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體,可在①與②之間安裝盛有 (填寫下列編號字母)的凈化裝置。
a.堿石灰 b.飽和食鹽水
c.濃硫酸 d.飽和碳酸氫鈉溶液
(3)寫出②裝置中發(fā)生的離子反應方程式 ;
(4)實驗中可觀察到③試管的實驗現(xiàn)象是溶液褪色。某同學提出兩種猜想:
猜想一:氯氣與NaOH溶液發(fā)生反應使溶液褪色
猜想二:
請設計實驗驗證哪種猜想是正確的?
(9分)(1)檢查裝置的氣密性(1分);(2)分液漏斗(1分);b(1分);
(3)2OH-+Cl2 = Cl-+ClO-+H2O(2分);
(4)氯水中含有的HClO起漂白作用(2分);
取褪色后的溶液少量于試管中,滴加幾滴NaOH溶液。若溶液恢復紅色,說明猜想一是正確的,若溶液未恢復紅色,說明猜想二是正確的(2分);
【解析】
試題分析:(1)該裝置是制取氯氣并檢驗氯水等,有氣體參加,所以實驗前必須對整套裝置進行的操作是檢查裝置的氣密性;(2)制取氯氣時,在燒瓶里加入一定量的二氧化錳,通過分液漏斗向燒瓶中加入濃鹽酸;這時在燒瓶中發(fā)生反應:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,由于濃鹽酸有揮發(fā)性,所以在制取的氯氣中含有雜質(zhì)HCl,實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體,可在①與②之間安裝盛有飽和食鹽水的裝置,既可以除去雜質(zhì)HCl,又可以減少Cl2的消耗;而其余的試劑,堿石灰、飽和碳酸氫鈉溶液與兩種物質(zhì)都發(fā)生反應,不能使用,濃硫酸與兩種物質(zhì)都不能反應,也不能使用。故選項是b;(3)在②裝置中Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應產(chǎn)生次氯酸鈉,發(fā)生的離子反應方程式是2OH-+Cl2 = Cl-+ClO-+H2O;(4)實驗中可觀察到③試管的實驗現(xiàn)象是溶液褪色。某同學提出兩種猜想:猜想一:氯氣與NaOH溶液發(fā)生反應使溶液褪色;猜想二:氯水中含有的HClO起漂白作用,將紅色物質(zhì)氧化漂白,是物質(zhì)褪色。設計實驗驗證哪種猜想是正確的是措施是向該無色溶液中加入過量的NaOH溶液,是溶液顯堿性,若溶液變?yōu)榧t色,說明猜想一是正確的,若溶液未恢復紅色,說明猜想二是正確的。
考點:考查氯氣的制取、性質(zhì)、試劑的選擇、物質(zhì)制取的離子方程式的書寫、實驗方案的設計與驗證。
考點分析: 考點1:物質(zhì)的制備 考點2:綜合性實驗 考點3:鹵素 試題屬性科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖南省長望瀏寧四縣高三一?荚嚮瘜W試卷(解析版) 題型:填空題
【化學-選修3物質(zhì)結構與性質(zhì)】(15分)早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成。回答下列問題:
(1)準晶是一種無平移周期序,但有嚴格準周期位置序的獨特晶體,可通過________方法區(qū)別晶體、準晶體和非晶體。
(2)基態(tài)Fe原子有_______個未成對電子,F(xiàn)e3+的電子排布式為_________。可用硫氰化鉀檢驗Fe3+,形成的配合物的顏色為____________。
(3)新制的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道為___________,1mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為___________。乙酸的沸點明顯高于乙醛,其主要原因是___________ 。Cu2O為半導體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子,其余氧原子位于面心和定點,則該晶胞中有 個銅原子。
(4)Al單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞參數(shù)nm,晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 。列式表示Al單質(zhì)的密度 g
cm-3。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年黑龍江省綏化市高三下學期開學聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在下列反應中,水僅作還原劑的是
A.Na2O+H2O=2NaOH B.2F2+2H2O=4HF+O2
C.Cl2+H2O=HCl+HClO D.2K+2H2O=2KOH+H2↑
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年福建省漳州市高三3月質(zhì)量檢查化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年福建省漳州市高三3月質(zhì)量檢查化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列對化學知識的認識正確的是
A.H2與T2互為同位素 B.氯化銨、氯化銀都屬于強電解質(zhì)
C.離子化合物中一定不含共價鍵 D.SO2、CO均屬于酸性氧化物
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科目:高中化學 來源:2014-2015四川省資陽市高一上學期學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
將NaOH溶液逐滴加入到用鹽酸酸化的AlCl3溶液中,若用y軸表示Al(OH)3沉淀的量,x軸表示NaOH溶液的體積,下列圖象正確的是
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科目:高中化學 來源:2014-2015四川省資陽市高一上學期學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl-的稀溶液中,加入足量的Na2O2固體,充分反應后再加入過量的稀鹽酸,溶液中離子數(shù)目變化最小的是
A.Al3+ 、Cl- B.Al3+ C.Fe2+、Cl- D.Fe3+
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科目:高中化學 來源:2014-2015四川省資陽市高二上學期學期期末化學試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)恒容體系,發(fā)生如下反應2A(g)B(g)+xC(g) ΔH,起始時B、C物質(zhì)的量濃度為0,A的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖。某課外活動小組一共進行了如圖所示的三個實驗(其中T1、T2表示不同的反應溫度)。
(1)在實驗Ⅲ中,0~20min的時間內(nèi),v(A)= 。
(2)分析實驗I和實驗II的數(shù)據(jù),可知x= ;分析實驗II和實驗Ⅲ的數(shù)據(jù),可知反應熱ΔH 0(選填“>”、“=”或者“<”)。
(3)能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是(選填代號字母) 。
a.A的質(zhì)量不再變化
b.混合氣體的密度保持不變
c.用A、B、C表示的反應速率的比為2∶1∶x
d.單位時間內(nèi)生成n mol B的同時生成2n mol A
e.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
(4)T1℃時,保持容器的體積不變,若充入a mol A、b mol B、c mol C,達到平衡時C的體積分數(shù)為0.4,則a、b、c應滿足什么條件 。
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科目:高中化學 來源:2014-2015上海市高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知一個SO2分子的質(zhì)量為n kg,一個SO3分子的質(zhì)量為m kg(設兩種分子中S、O原子分別具有相同的中子數(shù)),若以硫原子質(zhì)量的1/32作標準,SO2的相對分子質(zhì)量為
A. B.
C.
D.
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