Question

（9分）某學習小組設計了如圖所示的實驗方案來制取次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；

③試管里是滴有酚酞的NaOH溶液；④為尾氣吸收裝置。

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（1）實驗前必須對整套裝置進行的操作是 ；

（2）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過__________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有 （填寫下列編號字母）的凈化裝置。

a．堿石灰 b．飽和食鹽水

c．濃硫酸 d．飽和碳酸氫鈉溶液

（3）寫出②裝置中發(fā)生的離子反應方程式 ；

（4）實驗中可觀察到③試管的實驗現(xiàn)象是溶液褪色。某同學提出兩種猜想：

猜想一：氯氣與NaOH溶液發(fā)生反應使溶液褪色

猜想二：

請設計實驗驗證哪種猜想是正確的？

Answer 1

（9分）（1）檢查裝置的氣密性（1分）；（2）分液漏斗（1分）；b（1分）；

（3）2OH-＋Cl2 = Cl-＋ClO-＋H2O（2分）；

（4）氯水中含有的HClO起漂白作用（2分）；

取褪色后的溶液少量于試管中，滴加幾滴NaOH溶液。若溶液恢復紅色，說明猜想一是正確的，若溶液未恢復紅色，說明猜想二是正確的（2分）；

【解析】

試題分析：（1）該裝置是制取氯氣并檢驗氯水等，有氣體參加，所以實驗前必須對整套裝置進行的操作是檢查裝置的氣密性；（2）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗向燒瓶中加入濃鹽酸；這時在燒瓶中發(fā)生反應：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，由于濃鹽酸有揮發(fā)性，所以在制取的氯氣中含有雜質(zhì)HCl，實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有飽和食鹽水的裝置，既可以除去雜質(zhì)HCl，又可以減少Cl2的消耗；而其余的試劑，堿石灰、飽和碳酸氫鈉溶液與兩種物質(zhì)都發(fā)生反應，不能使用，濃硫酸與兩種物質(zhì)都不能反應，也不能使用。故選項是b；（3）在②裝置中Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應產(chǎn)生次氯酸鈉，發(fā)生的離子反應方程式是2OH-＋Cl2 = Cl-＋ClO-＋H2O；（4）實驗中可觀察到③試管的實驗現(xiàn)象是溶液褪色。某同學提出兩種猜想：猜想一：氯氣與NaOH溶液發(fā)生反應使溶液褪色；猜想二：氯水中含有的HClO起漂白作用，將紅色物質(zhì)氧化漂白，是物質(zhì)褪色。設計實驗驗證哪種猜想是正確的是措施是向該無色溶液中加入過量的NaOH溶液，是溶液顯堿性，若溶液變?yōu)榧t色，說明猜想一是正確的，若溶液未恢復紅色，說明猜想二是正確的。

考點：考查氯氣的制取、性質(zhì)、試劑的選擇、物質(zhì)制取的離子方程式的書寫、實驗方案的設計與驗證。

考點分析： 考點1：物質(zhì)的制備 考點2：綜合性實驗 考點3：鹵素 試題屬性

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