【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.0lmol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。已知Ksp(AgC1)數(shù)量級(jí)為10-10。下列敘述不正確的是（ ）

A.圖中Y線代表的Ag2C2O4

B.n點(diǎn)表示AgCl的過(guò)飽和溶液

C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成AgC1沉淀

D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常數(shù)為1.0×10-0.7l

【答案】D

【解析】

當(dāng)陰離子濃度相同時(shí)，生成AgCl沉淀所需的c（Ag+）小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線；根據(jù)圖象可知，Ksp(AgC1)= ，Ksp(Ag2C2O4)= 。

A．當(dāng)陰離子濃度相同時(shí)，生成AgCl沉淀所需的c（Ag+）小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線，Y線代表的Ag2C2O4，故A正確；

B．n點(diǎn)c(Cl-) ×c(Ag+)> Ksp(AgC1)，所以n表示AgCl的過(guò)飽和溶液，故B正確；

C．結(jié)合以上分析可知，向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，Cl-生成AgC1沉淀需要銀離子濃度小，所以先生成AgC1沉淀，故C正確；

D．Ag2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常數(shù)為1.0×109.04，故D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氟代硼酸鉀（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我國(guó)化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列。回答下列問(wèn)題：

（1）氟代硼酸鉀中非金屬元素原子的電負(fù)性大小順序是__�；鶓B(tài)K+的電子排布式為__。

（2）NaBH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，其中的陰離子空間構(gòu)型是__，中心原子的雜化方式為__。NaBH4中存在__（填標(biāo)號(hào)）。

a.離子鍵 b.氫鍵 c.σ鍵 d.π鍵

（3）BeCl2中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCl2的結(jié)構(gòu)式為__，其中Be的配位數(shù)為__。

（4）第三周期元素氟化物的熔點(diǎn)如下表：

化合物

NaF

MgF2

AlF3

SiF4

PF5

SF6

熔點(diǎn)/℃

993

1261

1291

-90

-83

-50.5

解釋表中氟化物熔點(diǎn)變化的原因：___。

（5）CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據(jù)F-形成的空隙，若r(F-)=xpm，r(Ca2+)=ypm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CaF2的密度ρ=__g·cm-3（列出計(jì)算表達(dá)式）。

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【題目】天然氣因含有少量H2S等氣體開(kāi)采應(yīng)用受限。T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.該脫硫過(guò)程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液

B.脫硫過(guò)程O2間接氧化H2S

C.亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，FeSO4可用于治療缺鐵性貧血

D.《華陽(yáng)國(guó)志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，說(shuō)明我國(guó)古代已利用天然氣煮鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)類型有：①取代反應(yīng)、②加成反應(yīng)、③消去反應(yīng)、④酯化反應(yīng)、⑤加聚反應(yīng)、⑥氧化反應(yīng)、⑦還原反應(yīng)，其中能在有機(jī)物中引入羥基的反應(yīng)類型是

A. ①②③B. ①②⑦C. ⑤⑥⑦D. ③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分是MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工藝流程如下：（ ）

已知：凈化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等雜質(zhì)（CaF2難溶）。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 研磨礦石、適當(dāng)升高溫度均可提高溶浸工序中原料的浸出率

B. 除鐵工序中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，發(fā)生的反應(yīng)為MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O

C. 副產(chǎn)品A的化學(xué)式(NH4)2S

D. 從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是過(guò)濾、洗滌、干燥

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【題目】分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右所示。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（ ）

A. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

B. 分子中含有2種官能團(tuán)

C. 1mol分枝酸最多可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)，不能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B.容器內(nèi)各物質(zhì)的百分含量不隨時(shí)間變化

C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2

D.v正(X)=2v逆(Y)

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【題目】具有相同電子層數(shù)、原子序數(shù)相連的三種元素X、Y、Z，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：，則下列判斷正確的是（）

A.形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Y<Z

B.原子半徑:X>Y>Z

C.原子序數(shù):X>Y>Z

D.得電子能力:X<Y<Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.向0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中增大

B.廚房小實(shí)驗(yàn)：將雞蛋殼浸泡在食醋中，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì)

C.有甲、乙兩種醋酸溶液，測(cè)得甲的pH=a、乙的pH=a+1，若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液，需消耗甲、乙兩酸的體積V(乙)>10V(甲)

D.體積相同、濃度均為0.1molL-1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m、n倍，使溶液的pH都變?yōu)?/span>9，則m<n

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