【題目】常見有機反應類型有：①取代反應、②加成反應、③消去反應、④酯化反應、⑤加聚反應、⑥氧化反應、⑦還原反應，其中能在有機物中引入羥基的反應類型是

A. ①②③B. ①②⑦C. ⑤⑥⑦D. ③④⑥

【答案】B

【解析】

①取代反應可以引入羥基，比如鹵代烴的水解：，①正確；

②加成反應可以引入羥基，比如乙烯水化法制備乙醇：，②正確；

③消去反應可以將羥基以水的形式從有機物中脫離，③錯誤；

④酯化反應是醇和羧酸的反應，是羥基參加的反應，不是被引入，④錯誤；

⑤加聚反應是將不飽和鍵聚合為長鏈高分子化合物，與羥基的引入無關，⑤錯誤；

⑥氧化反應是將醇類氧化為醛類或者酮類的反應，是消耗羥基的反應，⑥錯誤；

⑦還原法應是碳氧雙鍵（只能是醛基、酮基的碳氧雙鍵）和H2加成生成飽和醇的反應，比如乙醛的還原反應：，⑦正確；

故合理選項為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下反應2AB(g) A2(g)+B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是

A. 容器內壓強不隨時間變化B. 容器內，3種氣體AB、A2、B2共存

C. 容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化D. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銀鋅電池是一種常見化學電源，其反應原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是

A.Zn電極是負極

B.Zn電極的電極反應式：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2

C.Ag2O電極發(fā)生還原反應

D.放電前后電解質溶液的pH保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣是一種用途廣泛的化工原料。金屬鎵是一種廣泛用于電子工業(yè)和通訊領域的重要金屬，鎵元素(31Ga)在元素周期表中位于第四周期IIIA族，化學性質與鋁元素相似。

（1）下圖是當反應器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數(shù)隨壓強的變化曲線。

已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0

①曲線c對應的溫度是_____。

②關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是_____（填字母）。

A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率

B．根據(jù)勒夏特列原理，一般采用高溫下發(fā)生反應

C．上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系是K(M)＝K(Q)>K(N)

③工業(yè)上合成氨的催化劑為鐵觸媒，選擇溫度為500℃的原因是______。

（2）工業(yè)上利用Ga與NH3合成固體半導體材料氮化鎵(GaN)同時有氫氣生成。反應中，生成3molH2時就會放出30.8kJ的熱量。

①該反應的熱化學方程式是__________。

②該反應的化學平衡常數(shù)表達式是_____。

③在恒溫恒容的密閉體系內進行上述可逆反應，下列有關表達正確的是_____。

A．I圖像中如果縱坐標為正反應速率，則t時刻改變的條件可以為升溫

B．II圖像中縱坐標可以為鎵的轉化率

C．III圖像中縱坐標可以為化學反應速率

D．Ⅳ圖像中縱坐標可以為體系內混合氣體平均相對分子質量

④氮化鎵(GaN)性質穩(wěn)定，但能緩慢的溶解在熱的NaOH溶液中，該反應的離子方程式是________。

（3）將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液中得到溶液X。己知：

Al(OH)3

Ga(OH)3

酸式電離常數(shù)Ka

2×10-11

1×10-7

堿式電離常數(shù)Kb

1.3×10-33

1.4×10-34

往X溶液中緩緩通入CO2，最先析出的氫氧化物是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的有

①除去乙烷中混有的乙烯可以將氣體通過足量KMnO4溶液；

②超導陶瓷在某一臨界溫度下電阻為零，可用于電力、交通、醫(yī)療等領域；

③煤燃燒時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量；

④可以用加熱氯化銨固體，再用堿石灰除去氯化氫的方法制氨氣；

⑤高分子材料中的有機物分子均呈鏈狀結構；

⑥除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+和SO，可向溶液中依次加入過量BaCl2、NaOH、Na2CO3和HCl溶液，再過濾。

A.2個B.3個C.4個D.5個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組設計如圖裝置，驗證黃銅礦(主要成分CuFeS2)在空氣中的氧化產物(雜質不參與反應)。

回答下列問題。

(1)儀器a的名稱______，堿石灰的作用______。

(2)為檢驗灼燒黃銅礦產生的氣體，B中可選______

a．HNO3溶液b．品紅溶液c．BaCl2溶液d．溴水e．酸性KMnO4溶液

(3)C中NaOH的作用______。

(4)樣品經煅燒后的固體中銅元素以泡銅(Cu、Cu2O)形式存在，其中Cu2O能與稀硫酸反應生成Cu和CuSO4。

①設計實驗驗證泡銅中含有Cu2O：取少量泡銅置于試管中，________，若________，說明泡銅中含有Cu2O。

②用泡銅與CO反應來制取粗銅，再經精煉可得純銅。將一定量的純銅投入到2L1mol/L的稀硝酸中充分反應，請寫出該反應的離子方程式_______。若銅全部溶解并得到標況下4.48LNO，要使溶液中的Cu2+恰好沉淀，需要向反應后的溶液中加入5mol/L的NaOH溶液____L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.0lmol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。已知Ksp(AgC1)數(shù)量級為10-10。下列敘述不正確的是（ ）

A.圖中Y線代表的Ag2C2O4

B.n點表示AgCl的過飽和溶液

C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成AgC1沉淀

D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常數(shù)為1.0×10-0.7l

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物的用途廣泛，碳元素不僅能形成豐富多彩的有機化合物,而且還能形成多種無機化合物，同時自身可以形成多種單質。

(1)C60分子形成的晶體中，在晶胞的頂點和面心均含有一個C60分子，則一個C60晶胞的質量為____。

(2)干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關于兩種晶體的比較中正確的是____。

a.　晶體的密度：干冰>冰 b.　晶體的熔點：干冰>冰

c.　晶體中的空間利用率：干冰>冰 d.　晶體中分子間相互作用力類型相同

(3)金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質，下列關于這兩種單質的敘述中正確的有____。

a.　金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化

b.　晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C－C<石墨中C－C

c.　晶體的熔點：金剛石>石墨

d.　晶體中共價鍵的鍵角：金剛石>石墨

e.　金剛石晶體中只存在共價鍵，石墨晶體中則存在共價鍵、金屬鍵和范德華力

f.　金剛石和石墨的熔點都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體

(4)金剛石晶胞結構如圖所示，立方BN結構與金剛石相似，在BN晶體中，B原子周圍最近的N原子所構成的立體圖形為____，一個晶胞中N原子數(shù)目為____。

(5)碳與孔雀石共熱可以得到金屬銅，金屬銅采用面心立方最密堆積，即在晶胞的頂點和面心均含有一個Cu原子，則Cu晶體中Cu原子的配位數(shù)為___。已知Cu晶體的密度為ρ g·cm-3，Cu的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則Cu的原子半徑為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示是氣體性質實驗的常用裝置，下列有關實驗現(xiàn)象的說法不正確的是

A.若水槽中是水，試管中是NO2，可看到液面上升，若充入一定量的O2可使液體充滿整個試管

B.若水槽中是NaOH溶液，試管中是Cl2，可看到液面上升、試管中黃綠色褪去

C.若水槽中是水并滴有幾滴紫色石蕊，試管中是SO2，可看到液面上升并變?yōu)闊o色

D.若水槽中是水并滴有幾滴酚酞，試管中是NH3，可看到液面上升并呈紅色

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