0．1 mol某烴完全燃燒時生成30．8 g CO2和12．6 g H2O,且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，若

其結(jié)構(gòu)中只含有兩個一CH2，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)（不考慮順反異構(gòu)）最多有

A．6種 B．8種 C．7種 D．10種

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北大名縣第一中學高二上學期第一次月考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下的定容密閉容器中，下列情況能表明可逆反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 2HI(g)已達平衡的是

A．H2的生成速率與I2的生成速率相等

B．若單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成2n mol HI

C．H2、I2、HI的濃度相等

D．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間的變化而變化

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科目：高中化學 來源：2016屆全國推薦高三聯(lián)考（二）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示操作正確的是

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省天水市高三上第一次檢測考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(15分)高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、速凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)流程如下：

（1）配制KOH溶液時，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體（該溶液的密度為1.47 g/mL），它的物質(zhì)的量濃度是 mol/L。

（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是 （填編號）。

A．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO

（3）每制得59.4克K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為 mol。從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還得到副產(chǎn)品KNO3、KCl，寫出③中反應(yīng)的離子方程式： 。

（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是 。

（5）從環(huán)境保護的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖2所示。電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省天水市高三上第一次檢測考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是

A．在c（HCO3-）=0.1 mol/L的溶液中：NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-

B．在由水電離出的c（H+）=1×10-12 mol/L的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-

C．在加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：SO42-、NO3-、Na+、NH4+

D．在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省江南十校新高三摸底聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一種“海水”電池，其電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2 +2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl, 下列有關(guān)說法不正確的是

A．負極反應(yīng)式：Ag+Cl－-e－=AgCl

B．電子從電源的正極經(jīng)外電路流向負極

C．C1一不斷向“海水”電池的負極移動

D．每生成1 molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西陽泉十五中高三第一次階段考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一種酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3-、Cl-、I-中的一種或幾種離子，向溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此可推斷溶液中

A．一定含有I-，不能含有Cl-

B．可能含有Cl-、NO3-和I-

C．可能含有NO3-

D．不含有Fe3+

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科目：高中化學 來源：2016屆天津一中高三零月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）＝1×10-amol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14－a

B．某溶液中存在的離子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，則離子濃度一定是 c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)

C．將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH－)＝2c(H+)＋c(HA)－c(A－)

D．①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液③NaOH溶液，若3種溶液pH均為9，則它們物質(zhì)的量濃度大小順序是①>②>③

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏回族自治區(qū)銀川一中高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為：

NH3＋CO2＋H2O ＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；

2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O

（1）NH3、CO2與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是

a．碳酸氫鈉難溶于水

b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出

（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設(shè)計的方案實驗。

①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

試回答下列有關(guān)問題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是 ；

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是 ；

（Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3 的操作是 （填分離操作的名稱）。

②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。

（Ⅰ）實驗時，須先從 管通入 氣體，再從 管中通入 氣體；

（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是 ；

（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：________________。

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