下列圖示操作正確的是

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市高三第一學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

（本題共14分）中學化學中有許多與氮有關的反應。閱讀材料，回答問題。

1.氨氣和氧氣在催化劑存在下的反應方程式為4NH3十5O2→4NO+6H2O完成下列計算：

①生成1molNO消耗氧氣的體積為 L（標準狀況）。

②5 mol NH3和5 molO2反應生成4 molNO，過量的氨溶于產(chǎn)物水中成為氨水，所得氨水的密度為0．75g/ml,則該氨水的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。

③．如果沒有催化劑，氨氧化生成NO的同時也生成氮氣：4NH3十3O2→2N2+6H2O。若4 mol NH3和4 molO2恰好完全反應，則產(chǎn)物氣體中NO的物質(zhì)的量為_____ mol。

2.已知真空管中反應2NO2N2O4，現(xiàn)向一真空管中充入4L標況下的NO2 氣體：

①若在上述反應中有50% NO2的轉化為N2O4，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為______g/mol（保留一位小數(shù)）。

②將4LNO2通過真空管反應后，恢復到原狀況，得到氣體3L，其中NO2為_______L。

3.各種氮氧化物（NO、NO2）是主要的大氣污染物之一，治理氮氧化物（NOX）廢氣的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，其反應原理可表示如下：

NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH→ NaNO2+NaNO3+H2O

現(xiàn)有一NO與NO2的混合氣體，將其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，測得溶液中含有NO3― 0．02mol。

①所得溶液中NaNO2的物質(zhì)的量為 mol；②混合氣體中V(NO)：V(NO2)= 。

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）丙烯是重要的化工原料，一定條件下可發(fā)生下列轉化：

回答下列問題：

（1）以下化合物中含有羧基的是 。

A．化合物B B．化合物C C．化合物D D．化合物E

（2）上述反應中未涉及的反應類型是 。

A．取代反應 B．加成反應 C．還原反應 D．加聚反應

（3）寫出含碳數(shù)最少且與D互為同系物的有機物的結構簡式___________；寫出D與足量乙醇發(fā)生反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省齊魯教科研協(xié)作體19所高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）T℃時，向體積為2L的恒容密閉容器中充入4molA和2molB氣體，發(fā)生如下反應：4A(g)+B(g) xC(g)，保持溫度不變，5min時反應達到平衡狀態(tài)，剩余1.6 molB，并測得C的濃度為0.8mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）x=__________，該反應平衡常數(shù)的表達式為：K= 。

（2）該溫度下，此反應達到平衡時，A的轉化率為α(A)＝ 。

（3）在T℃時，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，同時改變?nèi)萜黧w積保持壓強不變，欲使達到新的平衡時，各物質(zhì)的體積分數(shù)與原平衡相同，則應再充入________molB (用a表示)。

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省齊魯教科研協(xié)作體19所高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

當我們查看葡萄酒標簽上的成分信息時，常發(fā)現(xiàn)其成分中含有少量SO2。下列關于SO2說法正確的是

A．SO2屬于非法添加劑，不該添加到葡萄酒中

B．SO2具有還原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質(zhì)

C．SO2具有還原性，不能用濃硫酸干燥

D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了它的漂白性

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三第一次測試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關系正確的是

A．等物質(zhì)的量的Na2O2 與Na2O 中陰離子個數(shù)之比為2:1

B．標準狀況下，等體積的CO2與CO中氧原子數(shù)之比為2:1

C．pH相同的H2SO4(aq)與CH3COOH(aq)中的c(H+)之比為2:1

D．等濃度的(NH4)2SO4 (aq)與NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比為2:1

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省張掖市高三上學期第一次質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

煤化工中兩個重要反應為①C（s）＋H2O（g）H2（g）＋CO（g） ΔH＝＋131．3 kJ·mol－1，②CO（g）+ H2O（g）CO2（g） + H2（g）。

（1）下列說法正確的是 。

A．當反應①的容器中混合氣體的密度不再變化時反應達到最大限度

B．反應②的熵變△S >0

C．反應①中增加C固體的量能增大反應速率

D．在反應中②及時分離出產(chǎn)生的H2對正反應速率無影響

（2）若工業(yè)上要增加反應①的速率，最經(jīng)濟的措施為 。

（3）現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入2L恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組]

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所

需時間/ min

CO

H2O

H2

CO2

I

650

4

2

1．6

1．6

5

Ⅱ

900

2

1

0．5

0．5

3

Ⅲ

900

a

b

c

d

t

①實驗I中，從反應開始到反應達到平衡時，H2O的平均反應速率為___。

②CO（g）和H2O（g）反應的△H 0（填“大于”、“小于”或“等于”）

③實驗III中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是_____，與實驗Ⅱ相比，化學平衡常數(shù) （填“增大”、“減小”或“不變”）。

④若在900℃時，實驗II反應達到平衡后，向此容器中再加入1 mol CO、0．5 mol H2O、0．2 mol CO2、0．5 mol H2，平衡向________方向移動（填“正反應”、“逆反應”“不移動”）。

（4）CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反應為（m、n均大于0）：

反應①：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH= －mkJ·mol-1

反應②: 2CO（g）+4 H2（g）CH3OCH3（g） +H2O（g） ΔH=－nkJ·mol-1

反應③：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+ H2O（g） △H<0

則m與n的關系為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省江南十校新高三摸底聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

0．1 mol某烴完全燃燒時生成30．8 g CO2和12．6 g H2O,且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，若

其結構中只含有兩個一CH2，則該物質(zhì)的結構（不考慮順反異構）最多有

A．6種 B．8種 C．7種 D．10種

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省雙鴨山市高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6 mol·L－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為

A．5．6 g B．11．2 g C．22．4 g D．33．6 g

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