Question

14．用CuSO₄•5H₂O配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正確的是（　�。�

• A． 取25gCuSO₄•5H₂O溶于1L水中
• B． 將CuSO₄•5H₂O干燥去掉結(jié)晶水，取16g溶于水制成1L溶液
• C． 將25gCuSO₄•5H₂O溶于水制成1L溶液
• D． 將12.5gCuSO₄•5H₂O溶于500mL水中

Answer 1

分析 用CuSO₄•5H₂O配制0.1mol/L的水溶液，得到硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，含義為1L溶液中含有硫酸銅物質(zhì)的量為0.1mol，依據(jù)m=CVM計(jì)算需要CuSO₄•5H₂O的質(zhì)量，注意體積為溶液體積，不是溶劑的體積，據(jù)此解答．

解答 解：A.25gCuSO₄•5H₂O物質(zhì)的量為$\frac{25g}{250g/mol}$=0.1mol，溶于1L水，則溶液體積大于1L，溶液濃度小于0.1mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．操作復(fù)雜，沒(méi)有必要干燥去掉結(jié)晶水，應(yīng)直接稱量，故B錯(cuò)誤；
C.25gCuSO₄•5H₂O物質(zhì)的量為$\frac{25g}{250g/mol}$=0.1mol，溶于水制成1L溶液，則溶液體積為1L，溶液物質(zhì)的量濃度C=$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，故C正確；
D.12.5gCuSO₄•5H₂O物質(zhì)的量為$\frac{12.5g}{250g/mol}$=0.05mol，溶于500mL水中，則溶液體積大于0.5L，溶液的物質(zhì)的量濃度小于0.1mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸銅溶液，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、計(jì)算能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意物質(zhì)的量濃度溶液中體積為溶液體積，非溶劑體積．